【題目】下列離子方程式正確且與對應(yīng)操作和目的相符的是
選項 | 目的 | 操作 | 離子方程式 |
A | 比較Fe2+和Br還原性強弱 | 向FeBr2溶液中加入少量氯水 | 2Br+Cl2=Br2+2Cl |
B | 比較C、Si非金屬性強弱 | 向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 | SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32- |
C | 除去CO2中的SO2 | 將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 | CO32-+SO2=SO32-+CO2 |
D | 實驗室制取氯氣 | 向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱 |
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A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A.亞鐵離子的還原性比溴離子強,向FeBr2溶液中加入少量氯水時,氯氣應(yīng)該先氧化亞鐵離子,A錯誤;
B.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳,發(fā)生強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng),證明了碳酸酸性比硅酸強。非金屬性的強弱可以根據(jù)其最高價氧化物水對應(yīng)的水化物的酸性強弱來比較,所以可得出:碳比硅的非金屬性強,B正確;
C.飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫,但是碳酸氫根離子不能拆開寫,所以離子方程式錯誤,正確的為:,C錯誤;
D.向二氧化錳固體中加入濃鹽酸并加熱可以在實驗室制取氯氣,但是離子方程式里濃鹽酸要拆開寫,正確的為:,D錯誤;
故合理選項為B。
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【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)M的晶體類型為________,其中M原子的配位數(shù)為________。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是________(寫元素符號)。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為________,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為__________g·cm-3。(寫出計算式,不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色,其中陽離子的化學(xué)式為________。
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】銀鋅紐扣電池如圖,電池反應(yīng)式為:,下列說法正確的是( )
A.鋅作負(fù)極
B.電池工作時,電流從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O
C.正極發(fā)生還原反應(yīng)
D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
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【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:
(1) _________________
(2) ________________
(3) __________
(4) ______________
(5)2,2-二甲基-3-乙基己烷____________________
(6)1,1,2,2-四氯丙烷____________________
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【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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【題目】某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計如下實驗方案:
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算。
①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌,其目的是_______________________________。
②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為m g,加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g,則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)方案二:按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題:
①實驗前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷,該缺陷是_________。
④有同學(xué)認(rèn)為,用E裝置替代A裝置能提高實驗準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確?_________(填“是”或“否”)。
(3)方案三:稱取一定量的樣品置于錐形瓶中,加適量水,用鹽酸進(jìn)行滴定,從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生,所滴加的鹽酸體積如圖所示,則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. a點KW=1.0×10-14
B. b點:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃時,NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點水的電離程度最大
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【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)___。
(2)鋁電池性能優(yōu)越,在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁—空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注,其原理如圖所示。
該電池的正極反應(yīng)方程式為___,當(dāng)鋁電極質(zhì)量減少9克,則另一極通入的氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___。
(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___。
(4)在元素周期表中,砷位于鋁的下一周期,與氮元素同主族,寫出AsH3分子的電子式為___,相同壓強下,AsH3的沸點___NH3(填“大于”或“小于”)。
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