【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:

(1)單質(zhì)M的晶體類型為________,其中M原子的配位數(shù)為________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是________(寫元素符號)。

(3)MY形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________,已知晶胞參數(shù)a0.542 nm,此晶體的密度為__________g·cm3。(寫出計算式,不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色,其中陽離子的化學(xué)式為________。

【答案】金屬晶體 12 1s22s22p63s23p5 Ar CuCl [Cu(NH3)4]2

【解析】

M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為銅元素;元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為氯元素,結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計算方法分析解答。

M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為銅元素;元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為氯元素。

(1)銅為金屬原子,晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起,銅晶體屬于金屬晶體;銅晶體是面心立方堆積,采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知,每個平面上銅原子的配位數(shù)是4,三個面共有4×3=12個銅原子,所以銅原子的配位數(shù)是12,故答案為:金屬晶體;12;

(2)氯是17號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p5;氯為第三周期元素,同周期元素中,Ar是稀有氣體元素,第一電離能最大的是Ar,故答案為:1s22s22p63s23p5;Ar;

(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為:+6×=4,氯原子個數(shù)為4,則化學(xué)式為CuCl;1mol晶胞中含有4mol CuCl,1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4,晶胞參數(shù)a=0.542nm,則晶體密度為 g·cm3= g·cm3,故答案為:CuCl;

Cu+可與氨形成易溶于水的配合物,所以CuCl難溶于水但易溶于氨水,該配合物中Cu+被氧化為Cu2+,所以深藍(lán)色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+,故答案為: [Cu(NH3)4]2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:

Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是 ___。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2,請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式____。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作_______(氧化還原”)劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

353.15K時,平衡轉(zhuǎn)化率為____,該反應(yīng)是____反應(yīng)(填放熱”“吸熱)。

323.15K時,要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,可采取的最佳措施是____。

(4)比較a、b處反應(yīng)速率的大。Va ___Vb (填”“)。已知反應(yīng)速率V=K1x2SiHCl3V=K2xSiH2Cl2xSiCl4K1,K2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則在353.15KK1/K2 ____(保留3位小數(shù))。

(5)硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3,室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強的是 ___,其原因是____。已知:H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)C中官能團(tuán)是________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是________。

(4)F生成G的化學(xué)方程式是________

(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)芳香族化合物XG的同分異構(gòu)體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:________

(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物,寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(其他無機(jī)試劑任選)。Q____;中間產(chǎn)物1________;中間產(chǎn)物2____;中間產(chǎn)物3________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示,如圖所示,下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法正確的是(  )

A. H2O2中有3σ鍵、1π

B. H2O2為非極性分子

C. H2O2中氧原子為sp3雜化

D. H2O2沸點高達(dá)158 ℃,可推測H2O2分子間可形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H>0,每次只改變一種條件(X),其它條件不變,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率X的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是

A.X為溫度時,的變化趨勢為曲線N

B.X為壓強時,的變化趨勢為曲線M

C.X為投料比時,的變化趨勢為曲線N

D.某條件下,若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L= 25%,則K=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細(xì),以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CONO等有害氣體。
1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN21molO2完全反應(yīng)生成NO________(填吸收放出________kJ能量。

2)一種新型催化劑用于NOCO的反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分條件已經(jīng)填在表中。

實驗編號

t

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度(mol/L

催化劑的比表面積(m2/g

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

280

1.2×10-3

b

124

350

a

5.80×10-3

82

①請將表中數(shù)據(jù)補充完整:a___________。

②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗____________________(填實驗序號)。

③實驗和實驗中,NO的物質(zhì)的量濃度cNO)隨時間t的變化曲線如圖所示,其中表示實驗的是曲線________________(填)。

④在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2,不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(不定項選擇);

A.容器內(nèi)CO濃度不變 B.容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度

Cv(NO)=2v(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組對金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì),F的水溶液是一種常見的強酸。

(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間,最終的生成物是:_________________________。

(2)A是一種常見金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是_________________________

(3)A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的方程式:_________________________。

(4)A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為________________________。

(5)NaHCO3M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體,經(jīng)測定,所得固體為純凈物,則NaHCO3M的質(zhì)量比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確且與對應(yīng)操作和目的相符的是

選項

目的

操作

離子方程式

A

比較Fe2+Br還原性強弱

FeBr2溶液中加入少量氯水

2Br+Cl2=Br2+2Cl

B

比較C、Si非金屬性強弱

向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32-

C

除去CO2中的SO2

將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

CO32-+SO2=SO32-+CO2

D

實驗室制取氯氣

MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊答案