某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，經(jīng)測(cè)定C1O-與C1O3-的濃度之比為3 ：1，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A．1 ：2B．2 ：1C．1 ：1D．8 ：3
B
考查在氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降守恒：Cl2 + NaOH=" NaC1+3Na" C1O+1Na C1O3+H2O
由產(chǎn)物中氯的化合價(jià)可知：四個(gè)氯原子共升高3×1+1×5=8，故必然同時(shí)生成8個(gè)氯原子從0價(jià)降至—1價(jià)；所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為2：1
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24mL濃度為0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的
A．+2 價(jià)B．+3 價(jià)C．+4價(jià)D．+5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有機(jī)化學(xué)中常用18O原子作示蹤原子來研究乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過程中酸分子斷裂C—O單鍵，醇分子斷裂O—H鍵。試述書寫CH3COOH和CH3CH218OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               
已知反應(yīng): KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3與H37Cl作用,則所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為                                     .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是
A．0.75B．1.5C．2D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與被氧化的HCl的物質(zhì)的量分別為
A．0.1mol；0.2molB．0.2mol；0.1mol
C．0.2mol；0.2molD．0.1mol；0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：
A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)
C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol
D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)Mn2+的存在。則X的值是（  ）
A．0B．2C．1D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反應(yīng)中，被2molKNO3氧化的C的質(zhì)量是
A．15gB．18gC．21gD．30g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3:7，則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為 
A．4:25B．2:17C．1:7D．3:8

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