12．下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（　�。�
A．炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱B．石英和純堿均勻混和后強熱
C．二氧化錳和濃鹽酸混和加熱D．鋅粒加入到稀硫酸中

分析 反應(yīng)所生成的氣體中，根據(jù)含有被還原的元素即化合價降低的元素，據(jù)此分析．

解答 解；A．炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱生成Si和CO，碳元素化合價升高被氧化，故A錯誤；
B．石英和純堿均勻混和后強熱生成二氧化碳和硅酸鈉，無化合價變化，故B錯誤；
C．二氧化錳和濃鹽酸混和加熱生成氯化錳、氯氣和水，其中氯元素化合價升高被氧化，故C錯誤；
D．鋅粒加入到稀硫酸中生成硫酸鋅和氫氣，其中H元素化合價降低被還原，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷，要求學(xué)生根據(jù)化合價變化分析和解決問題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50mol•L-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+3C+2KNO3$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑．
（1）上述反應(yīng)式中屬于周期表中第二周期的元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C．
（2）與K同周期，且最外層只有一個電子的元素（除K以外）是Cu（填元素符號），該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2
（4）將CO2通入過量的NaOH溶液中，可得到一種正鹽M，用價層電子對互斥理論推測該鹽的陰離子的立體構(gòu)型是平面正三角形．寫出與該陰離子互為等電子體的一種離子．
（5）在生成物中，K2S的晶體類型是離子晶體，若K2S是一種具有面心立方最密堆積的結(jié)論，其晶胞如圖所示，則每個S2-與8個K+配位，若該晶胞的密度為ρg/cm3，則陰陽離子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{440}{{N}_{A}}}$cm．（結(jié)果用ρ和NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是（3）（4）（1）（2）；pH由小到大的排列順序是（2）（1）（4）（3）
（1）0.1mol/LHCl溶液          （2）0.1mol/LH2SO4溶液
（3）0.1mol/LNaOH溶液         （4）0.1mol/LCH3COOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求完成下列各題：
①NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3$\stackrel{．}{?}$Na++HCO3-
②硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)依次表示a、b、c、d，其中滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（　　）
A．Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3B．Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3
C．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4D．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C．強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
D．酚酞試液顯紅色的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對于下列氧化還原反應(yīng)，請按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
①氧化劑HNO3氧化產(chǎn)物Cu（NO3）2．
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若反應(yīng)中生成了3mol S，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度/（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度/（mol•L-1）0.050.050.1
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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