Question

15．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲．
②向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體．
據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH₄⁺）=0.1 mol•L^-1
• B． 實(shí)驗(yàn)③中的沉淀中一定有BaSO₄，可能有Mg（OH）₂
• C． 若要判斷原溶液中是否有Cl^-，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
• D． 原溶液中一定有K⁺，且c（K⁺）≥0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 ①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，即為氨氣，一定含有NH₄⁺，物質(zhì)的量為0.02mol，濃度為：$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L，無(wú)沉淀生成，則一定不含有Fe³⁺、Mg²⁺；
②向甲溶液中通入過(guò)量CO₂，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，則原溶液中一定有Al³⁺，一定不含有碳酸根離子，鋁離子和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，溶液中通入過(guò)量CO₂，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體即為氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒，得到鋁離子的物質(zhì)的量是$\frac{1.02g}{102g/mol}$×2=0.02mol，濃度為：$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L；
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，則一定含有硫酸根離子，無(wú)鋇離子．沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體即硫酸鋇的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量為：$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，根據(jù)元素守恒，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05mol，濃度為：$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
綜上可知，一定含有的離子是：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄²，不能確定是否存在氯離子．以此解答該題．

解答 解：①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，即為氨氣，一定含有NH₄⁺，物質(zhì)的量為0.02mol，濃度為：$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L，無(wú)沉淀生成，則一定不含有Fe³⁺、Mg²⁺；
②向甲溶液中通入過(guò)量CO₂，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，則原溶液中一定有Al³⁺，一定不含有碳酸根離子，鋁離子和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，溶液中通入過(guò)量CO₂，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體即為氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒，得到鋁離子的物質(zhì)的量是$\frac{1.02g}{102g/mol}$×2=0.02mol，濃度為：$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L；
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，則一定含有硫酸根離子，無(wú)鋇離子．沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體即硫酸鋇的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量為：$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，根據(jù)元素守恒，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05mol，濃度為：$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
綜上可知，一定含有的離子是：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄²，不能確定是否存在氯離子．
A．根據(jù)以上分析可知，c （NH₄⁺）=0.4 mol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSO₄，因溶液不存在鎂離子，則沒(méi)有生成氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知，不能確定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；
D．任何溶液中都存在電荷守恒，NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH₄⁺、Al³⁺的正電荷總量小于SO₄^2-負(fù)電荷總量，依據(jù)電荷守恒，則一定有K⁺存在，若無(wú)氯離子存在，則0.4×1+0.4×3+c（K⁺）×1=1×2，解得c（K⁺）=0.4mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K⁺的確定易出現(xiàn)失誤．