【題目】隨著生活水平的提高,人們?cè)絹碓疥P(guān)注營養(yǎng)平衡和自身健康。
(1)人體內(nèi)缺乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致貧血,該元素是________;可為人體提供能量的物質(zhì)有糖類,______________和________________。
(2)以下描述正確的是__________ (填字母代號(hào),下同)。
A.食品添加劑可以改變食品的某些性質(zhì),如顏色和口感等,因此使用時(shí) 不必考慮用量
B.青霉素是一種天然抗生素,因此使用時(shí)可以不必做皮膚過敏試驗(yàn)
C.誤服重金屬鹽中毒后,可服用雞蛋清、生牛奶等緩解中毒癥狀
D.醫(yī)用維生素C片常在藥片外包裹上一層“糖衣”,主要是為了改善口感
(3)下列藥物中屬于抑酸劑的是___________________。
A.胃舒平 B.阿司匹林 C.青霉素
其有效成分發(fā)生作用的離子方程式為____________。
【答案】鐵 油脂 蛋白質(zhì) C A Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
(1)鐵元素是構(gòu)成人體紅細(xì)胞的主要微量元素;根據(jù)人類需要的各種營養(yǎng)物質(zhì)的作用分析;
(2)A.食品添加劑要符合國家安全使用范圍;
B.青霉素使用不當(dāng)會(huì)造成人體過敏;
C.蛋白質(zhì)遇重金屬離子會(huì)發(fā)生變性;
D.根據(jù)維生素C片具有還原性分析;
(3)抑酸劑是能夠與酸反應(yīng)的物質(zhì);根據(jù)二者的反應(yīng)書寫離子方程式。
(1)人體內(nèi)缺乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致貧血,該元素是鐵;可為人體提供能量的物質(zhì)有糖類,油脂和蛋白質(zhì);
(2)A.食品添加劑可以改變食品的某些性質(zhì),如顏色和口感等,但使用時(shí) 若不必考慮用量,使用過量,會(huì)危害人體健康,A錯(cuò)誤;
B.青霉素是一種天然抗生素,從人體安全考慮,必須要做過敏實(shí)驗(yàn),只有無過敏反應(yīng)的人才可以注射青霉素,B錯(cuò)誤;
C.誤服重金屬鹽中毒后,可根據(jù)重金屬會(huì)使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì),服用雞蛋清、生牛奶等,這樣變質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋清、生牛奶,這樣就可以緩解中毒癥狀,C正確;
D.醫(yī)用維生素C片常在藥片外包裹上一層“糖衣”,主要是為了防止維生素C被空氣中的氧氣氧化,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C;
(3)A.胃舒平主要成分是Al(OH)3,能夠與胃酸HCl發(fā)生反應(yīng), 因此可以用于治療胃酸過多,A正確;
B.阿司匹林是解熱止痛藥,不能治療胃酸過多,B錯(cuò)誤;
C.青霉素是天然抗生素,用于治療有炎癥的疾病。,不能治療胃酸過多,C錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是A;
胃酸與胃舒平反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)校生物興趣小組想要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酶具有專一性,他們可以選擇的材料如下:蛋白質(zhì)塊、蛋白質(zhì)溶液、蛋白酶液、淀粉酶液、蒸餾水、雙縮脲試劑、試管若干、恒溫水浴鍋、時(shí)鐘等。
甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)(甲選擇A、B兩組,乙選擇C、D兩組)。四組中其他條件均適宜且相同。請(qǐng)回答下列問題:
組別 | 加入物質(zhì) | 檢測(cè)方法 |
A | 蛋白酶液和蛋白液 | 雙縮脲試劑 |
B | 淀粉酶液和蛋白液 | 雙縮脲試劑 |
C | 蛋白酶液和蛋白塊 | 不加試劑 |
D | 淀粉酶液和蛋白塊 | 不加試劑 |
(1)雙縮脲試劑可以和________反應(yīng),呈現(xiàn)________色。使用過程中________(填“需”或“不需”)加熱。
(2)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的自變量是________________,實(shí)驗(yàn)結(jié)果是:A、B組試管中最終顏色分別是________和________,這是因?yàn)?/span>________________。
(3)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀測(cè)指標(biāo)是________________,預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:________________。
(4)甲、乙兩位同學(xué)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________。有同學(xué)認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不夠完善,得另外加一組實(shí)驗(yàn)才能更具有說服力,你認(rèn)為該加的一組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體CO2的排放
B. 肥皂水可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑
C. 納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子
D. 硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
時(shí)間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是( )
A.在0~20 min內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快
C.在0~25 min內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是
A.鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)
B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解液肯定是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】每年的6月5日是“世界環(huán)境日”。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是
A. 發(fā)展水電,開發(fā)新能源,如核能、太陽能、風(fēng)能等,減少對(duì)礦物能源的依賴
B. 限制化學(xué)發(fā)展,關(guān);て髽I(yè),消除污染源頭
C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù),提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料,挖掘使用價(jià)值
D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D.鹽酸在燒堿溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,則關(guān)于方程式2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H的說法中正確的是( )
A.方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B.該反應(yīng)△H大于零
C.該反應(yīng)△H=﹣571.6 kJ/mo
D.該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是____________________________________________________。
(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是________________________。
(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀,證明生成Fe2+
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有________(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________,一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________;
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