硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)一：

因銅不能與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng)，將溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)，比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有 。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

實(shí)驗(yàn)二：

以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應(yīng)速率太慢，當(dāng)升高溫度到80～90℃，反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是 。

（4）得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe

（5）請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容，對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，填下表：

實(shí) 驗(yàn) （一）

實(shí) 驗(yàn) （二）

主要優(yōu)點(diǎn)

操作簡(jiǎn)便

（1）原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

（2）沒(méi)有有害氣體排放

主要缺點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

B．明礬溶于水可以使水凈化，是因?yàn)槊鞯\中的Al3+水解顯酸性

C．己知工業(yè)合成氨氣∆H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵減小的反應(yīng)，較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的∆H＞0

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已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

N能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿(mǎn)電子

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素Y­的原子核外價(jià)電子排布圖： 。X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫(xiě)元素符號(hào)） 。

（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)較高的為（寫(xiě)化學(xué)式） ，原因是 。

（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫(xiě)出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式： 。

（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： ，繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，沉淀溶解，得到天藍(lán)色溶液，寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式為： 。

（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知該元素的原子半徑為d cm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為 g·cm-3（用字母表示）。

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下列分子中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同，空間構(gòu)型也相同的是

A．BeCl2 CO2 B．H2O SO2 C．BF3 NCl3 D．SiCl4 SO3

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下列表達(dá)方式正確的是

A. 24Cr的外圍電子排布式：3d44s2

B. CO2的立體結(jié)構(gòu)模型

C. 基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為

D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( S-32 O-16 )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣含有2NA個(gè)氦原子

B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C．常溫常壓下，64g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是

A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

D．NH3＋HCl=NH4Cl

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我國(guó)“四大發(fā)明”在人類(lèi)發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應(yīng)中被還原的元素是

A．C B．N C．N和S D．N和C

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

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