7．15g X 和10.5g Y 完全反應(yīng)，生成7.2g M，1.8g N 和0.3mol E，則E 的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．16.5gB．85g•mol-1C．65 gD．55g•mol-1

分析 先根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算生成的E物質(zhì)的質(zhì)量，再利用M=$\frac{m}{n}$計(jì)算摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：15gX物質(zhì)和10.5gY物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gM物質(zhì)，1.8gN物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，
由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，
則E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物質(zhì)的量為0.3mol，
則E的摩爾質(zhì)量為$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量的計(jì)算，明確質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用來計(jì)算E的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，然后利用摩爾質(zhì)量的概念即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．組成生命細(xì)胞的11種宏量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有N（寫元素符號(hào)），它的原子最外層共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1mol 葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出2804kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．
（3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是d（填序號(hào)）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+   b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點(diǎn)：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3      d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（5）表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
鍵長（pm）749212714198135101321
鍵能（kJ/mol）436568432368464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．現(xiàn)將A進(jìn)行如圖所示反應(yīng)，已知：

ii．D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基

（1）有機(jī)物A具有的官能團(tuán)有羥基和羧基．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：CHOOC-CH2-COOH、DCH3COOH．
（3）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①氧化、反應(yīng)②消去．
（4）下列物質(zhì)中，一定條件下可以與高分子化合物G發(fā)生反應(yīng)的有ad（填編號(hào)）．
a．NaOH溶液b．Br2的CCl4溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．甲醇
（5）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
（1）E與鄰苯二胺（    ）生成一種合成纖維：．
（2）反應(yīng)③：．
（6）反應(yīng)②可能生成副產(chǎn)物，寫出與之反應(yīng)類型相同的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol某烴與1molO2（過量）混和，完全燃燒后通過足量的過氧化鈉固體，固體增重15克，從過氧化鈉中逸出的全部氣體為16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該烴的分子式為（　　）
A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C5H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是過濾．
（4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去過量Ba2+、Ag+．
（5）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3或CO32-，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ．下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
⑤2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填編號(hào)）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是①④（填編號(hào)）；水既作氧化劑，又作還原劑是⑤（填編號(hào)）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是C
A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
D．化合價(jià)的改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑當(dāng)0.5mol K218O2與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O2的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
K218O2的質(zhì)量O2的敘述
A57gO2的質(zhì)量為9g
B57g生成標(biāo)準(zhǔn)情況下O2的體積為5.6L
C114gO2的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1
D57g生成0.25molO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2C4H10+5O2$\stackrel{一定條件}{→}$4CH3COOH+2H2O現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，
求：（1）理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣2.8×105m3（設(shè)空氣中O2、N2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.8），同時(shí)生成水18噸．
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.96%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+→H2O
B．鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+→Fe2++Ag
C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+→Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O

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