8．高能糖電池是一種新型的電池，該電池解決了環(huán)境污染問題，有望在未來代替?zhèn)鹘y(tǒng)電池．該電池的工作原理為C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該電池的工作環(huán)境應(yīng)在高溫條件下
B．正極反應(yīng)：O2+4H++4e-═2H2O
C．電池工作時葡萄糖在負極上失去電子發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池工作時H+由負極移向正極，但電解液的pH不變

分析 A、該電池是燃料原電池，反應(yīng)條件溫和；
B、在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、葡萄糖在負極上失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、原電池中陽離子移向正極，根據(jù)電池反應(yīng)判斷酸堿性的變化．

解答 解：A、該電池是燃料原電池，反應(yīng)條件溫和，所以不是高溫條件，故A錯誤；
B、在電池正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+4H++4e-═2H2O，故B正確；
C、葡萄糖在負極上失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、電池工作時H+由負極移向正極，根據(jù)總反應(yīng)方程式為：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O，產(chǎn)生水將溶液稀釋，電解液的pH變化，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確原電池原理解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國高速列車制造技術(shù)具有世界領(lǐng)先水平．高速列車制造要使用輕質(zhì)金屬材料．下列可
以作為輕質(zhì)金屬材料的是（　�。�
A．鋁合金B．銅合金C．碳纖維D．硅纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅片與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應(yīng)中氧化劑是Na2CrO4（填化學式），每生成lmol Cr（OH）3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如右圖．A為電源的正極 （填“正極”、“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學方程式為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③為了測定實驗制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為90%．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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3．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．除去鍋爐的水垢：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-
B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．實驗室制氯氣：KClO3+6H37Cl（濃）═KCl+337Cl2↑+3H2O
D．HCO3-的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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13．化學•選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用．回答下列問題：
（1）當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生躍遷，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5．
（2）苯酚（）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強，原因是S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子．
（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
①甲硫醇中C-S鍵與S-H鍵的鍵角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是sp3，S原子雜化軌道類型是sp3．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負性小，不能形成氫鍵．
（4）科學家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1：

其中含有4個配位鍵，4個氫鍵．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（1pm=10-10cm），該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效數(shù)字）．

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20．有機物G是一種新型香料，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）G中含有的官能團名稱是醛基，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式可能是（只寫一種）．
（2）反應(yīng)①-⑥中屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號）．反應(yīng)③的反應(yīng)條件是NaOH的醇溶液、加熱．
（3）寫出F和濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)的化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）分子G具有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；
③其核磁共振氫譜有5種峰；
④除苯環(huán)外不含其它環(huán)．

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9．在盛有1mL 1mol•L-1AlCl3溶液的試管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol•L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是（　�。�
A．溶液的堿性太弱B．Al3+不與氨水反應(yīng)
C．生成的Al（OH）3溶解了D．Al3+幾乎都與F-結(jié)合生成了新物質(zhì)

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10．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕．下列敘述正確的是（　　）
A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．Zn都是負極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片D．該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

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