19．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅片與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②往氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

分析 ①稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水；
②往氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)量的氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：①銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②往氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，加入過(guò)量的NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，總反應(yīng)為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．硼與鋁同主族，它是一種重要的戰(zhàn)略資源，硼酸微溶于水，對(duì)人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面，工業(yè)上以硼鎂礦（Mg2B205•H20）為原料生產(chǎn)硼酸（H3BO3）的流程下，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題

（1）沉淀I的主要成份（寫(xiě)化學(xué)式）為Mg（OH）2，為加快堿浸速率，可采取的措施有（寫(xiě)兩點(diǎn)）鎂礦粉碎、適當(dāng)加熱，操作Ⅱ的名稱(chēng)為過(guò)濾．
（2）紅外光譜研究表明溶液I含有BO2-（偏硼酸根），寫(xiě)出上述流程中生成硼砂（無(wú)水物化學(xué)式為Na2B4O7）的離子方程式2Na++4BO2-+CO2=Na2B4O7↓+CO32-．
（3）寫(xiě)出硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4等物質(zhì)濃度的硼砂、蘇打、硫酸鈉溶液中pH大到小的順序?yàn)镹a2B4O7＞Na2CO3＞Na2SO4（用化學(xué)式回答）．
（4）研究表明硼酸是一元酸，0.01mol硼酸最多可與20ml0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
（5）硼的化合物硼氫化鈉（NaBH4）直接燃料電池（DBFC）因其能量密度高備受關(guān)注．在催化劑存在下，NaBH4可水解產(chǎn)生穩(wěn)定的氫氣（氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2：1），寫(xiě)出水解時(shí)的化學(xué)方程式NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)硫酸工業(yè)制取二氧化硫的主要反應(yīng)為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，其中FeS2是（　　）
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定的溶液中，-定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量AlO2-的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K+、S2-、Cl-、HCO3-
C．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如下圖表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子--丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G．I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①取代反應(yīng)，⑥消去反應(yīng)，⑧加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH2=CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$+CH2=CH2．
（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是④（填反應(yīng)序號(hào)）設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是保護(hù)A分子中＞C=C＜不被氧化，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH2CHClCOOH．
（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（5）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．“速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（Ⅰ）打開(kāi)這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；
（Ⅱ）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽；
（Ⅲ）學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽．
（Ⅳ）為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是乙，另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是甲同學(xué)操作慢，溶液中的Fe2+被氧氣氧化成Fe3+．
（2）丙的實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫(xiě)出與丙的實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（4）關(guān)于丙的實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過(guò)量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過(guò)量的氯水將SCN-氧化了．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理在溶液中繼續(xù)加入過(guò)量的FeCl3溶液，若呈現(xiàn)血紅色，則是過(guò)量氯水與Fe3+結(jié)合，反之，則是過(guò)量氯水將SCN-氧化．
（5）針對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，本次�?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是未檢測(cè)陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是氫（填名稱(chēng)）．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是N2O5．
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種離子是OH-等．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．高能糖電池是一種新型的電池，該電池解決了環(huán)境污染問(wèn)題，有望在未來(lái)代替?zhèn)鹘y(tǒng)電池．該電池的工作原理為C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池的工作環(huán)境應(yīng)在高溫條件下
B．正極反應(yīng)：O2+4H++4e-═2H2O
C．電池工作時(shí)葡萄糖在負(fù)極上失去電子發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極，但電解液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是Al4C3，氣體1分子的空間構(gòu)型是正四面體．
（2）乙的化學(xué)式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（3）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過(guò)量較難，應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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