金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)后，生成物的化學(xué)式中，不正確的是（　�。�
A、FeCl2
B、AlCl3
C、MgCl2
D、CuCl2
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物，以此解答．
解答： 解：Fe、Al、Cu、Mg等金屬都可與氯氣反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物，氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3，則不正確的為A．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意氯氣的強(qiáng)氧化性以及與變價(jià)金屬反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出由空氣等原料合成燃料甲醇的構(gòu)想，其技術(shù)流程圖如下：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（3）已知在2×105Pa、300℃下：
①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-bkJ/mol
寫出合成塔中合成甲醇的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：
 

（4）利用合成的甲醇，再設(shè)計(jì)甲醇-空氣燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
；當(dāng)消耗11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（5）利用甲醇等含碳燃料不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的混合氣CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清沽燃料H2．現(xiàn)將三組CO（g）和H2O的混合氣分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得知如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650240.51.55
2900120.50.5-
3900abcd-
①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
；該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
③實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則
a
b
的取值范圍是
 
．
④若實(shí)驗(yàn)2、3平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)相等，則投料量a、b滿足關(guān)系式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑
B、用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O
D、向澄清石灰水中滴加同濃度的少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：；
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=
 
時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體　 ②有毒    　③不溶于水　    ④密度比水大
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應(yīng)
（4）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
；其化學(xué)方程式為
 

（6）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是5種銀鹽溶度積常數(shù)（Ksp25℃），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積（Ksp）1.4×10-10 1.4×10-5 1.4×10-50 1.4×10-13 1.4×10-16
A、在AgCl，Ag2SO4，AgBr，AgI飽和溶液中分別滴加Na2S溶液現(xiàn)象相同
B、25℃時(shí)，5種銀鹽飽和溶液中c（Ag+）最大的是Ag2SO4
C、25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度NaCl的溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固體，形成飽和溶液，兩溶液中溶液積相同，但c（Ag+）不同
D、AgBr沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，而AgI沉淀不可能轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在核反應(yīng)方程
 
4
2
He+
 
14
7
N→
 
17
8
O+X中，X代表的粒子是（　�。�
A、
 
1
1
H
B、
 
2
1
H
C、
 
0
-1
e
D、
 
1
0
n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的表與圖中對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
選項(xiàng)XYZ
A膠體混合物淀粉溶液
B化合物酸性氧化物一氧化氮
C氣態(tài)氫化物化合物液溴
D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差．制備方法有濕法，干法兩種．其原理如下表所示．濕法的生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是
 
．A．蒸發(fā)皿B．鐵坩堝C．氧化鋁坩堝D．陶瓷坩堝
（2）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號(hào)）A．使KClO轉(zhuǎn)化為KClOB．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境C．KOH固體溶液放熱，有利于提高反應(yīng)率D．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
（4）向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入90%的Fe（NO3），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①Fe3+++3OH+═Fe（OH）3；②
 

（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（6）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
 

（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
FeO42-+
 
H3O═
 
Fe（OH）3（膠體）+
 
O2↑+
 
□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取一氯乙烷最好采用的方法是（　�。�
A、乙烷和氯氣反應(yīng)
B、乙烯和氯氣反應(yīng)
C、乙烯和氯化氫反應(yīng)
D、乙烯和氯氣、氫氣反應(yīng)

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