Question

如表是5種銀鹽溶度積常數(shù)（K_sp25℃），下列說法不正確的是（　　）

化學(xué)式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度積（Ksp）	1.4×10-10	1.4×10-5	1.4×10-50	1.4×10-13	1.4×10-16

• A、在AgCl，Ag₂SO₄，AgBr，AgI飽和溶液中分別滴加Na₂S溶液現(xiàn)象相同
• B、25℃時，5種銀鹽飽和溶液中c（Ag⁺）最大的是Ag₂SO₄
• C、25℃時，在等物質(zhì)的量濃度NaCl的溶液和CaCl₂溶液中加入足量的AgCl固體，形成飽和溶液，兩溶液中溶液積相同，但c（Ag⁺）不同
• D、AgBr沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，而AgI沉淀不可能轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，最小的是Ag₂S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減�。�
A．根據(jù)溶度積大小，在AgCl，Ag₂SO₄，AgBr，AgI飽和溶液中分別滴加Na₂S溶液都生成黑色的Ag₂S沉淀；
B．根據(jù)溶度積大小判斷；
C．氯離子濃度不同，則c（Ag⁺）不同；
D．AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，所以AgBr可轉(zhuǎn)化成AgI，碘化銀能否轉(zhuǎn)化為溴化銀與溴離子濃度有關(guān)．

解答： 解：A．根據(jù)溶度積大小，在AgCl，Ag₂SO₄，AgBr，AgI飽和溶液中分別滴加Na₂S溶液都生成黑色的Ag₂S沉淀，故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，微溶于水，所以c（Ag⁺）最大的是Ag₂SO₄，故B正確；
C．在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂兩溶液中氯離子的濃度為1：2，根據(jù) K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-），則兩溶液中AgCl的溶度積相同，c（Ag⁺）不相同，故C正確；
D．AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，所以AgBr可轉(zhuǎn)化成AgI，雖然K_sp（AgI）＜K_sp（AgBr），但當(dāng)向碘化銀溶液中加濃度足夠大的溴離子溶液時，碘化銀能轉(zhuǎn)化為溴化銀，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素．