【題目】下列說法正確的是
A.反應:在溫度為298K時能自發(fā)進行,則它的,
B.溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小
C.鉛蓄電池放電時,正極和負極的質量均增加
D.恒溫恒容條件下可逆反應:,達平衡后,若向平衡體系中加入一定量的A,新平衡體系中,B的物質的量分數(shù)一定不變
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3
B. 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的N均呈-3價
C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O
D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
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【題目】請回答下列關于有機實驗的問題。
(1)甲同學進行淀粉水解實驗,為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設計如下實驗方案:
①試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是__________________________。
②有同學忘記加試劑2,在實驗最后沒有看到磚紅色的現(xiàn)象,原因是__________________。
③若要檢驗淀粉是否完全水解,在_______(填圖中框內(nèi)物質)中加入_______(填試劑名稱)試劑。
(2)乙同學進行苯的硝化反應。實驗流程如圖順序。已知:硝基苯沸點為210℃,蒸餾分離時選用空氣冷凝管。
①寫出苯的硝化反應的方程式:_______。
②d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。
③上述操作或者裝置中有錯誤的是_______。
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【題目】探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:H2C2O4是弱電解質)
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產(chǎn)生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是( )
A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3:NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有還原性:2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應:HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【題目】隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的種類和數(shù)量迅猛增加,對水體的污染也日趨廣泛和嚴重,威脅人類的健康和安全.因此工業(yè)廢水的處理是當代一個重要的課題.
臭氧是一種強氧化劑,在處理含氰廢水過程中由于無二次污染,而備受關注.該過程由兩步反應組成:
總反應的化學方程式為 ______ ,該反應 ______ .
工業(yè)含磷廢水中含大量的,可通過投放鎂鹽進行除磷.
投放的鎂鹽讓磷酸根形成沉淀而除磷.如圖1顯示,沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大.從如圖可知,最佳除磷的pH范圍是 ______ 當pH較高時,磷去除率下降的原因是 ______ .
若處理后的廢水中時,試計算溶液中的寫出計算過程,已知
若廢水中還含有大量的,投放鎂鹽,可得到磷酸氨鎂晶體,可用作化肥.寫出該反應的離子方程式 ______ .
實驗表明,其他條件相同時學科王,溫度越高,殘余磷濃度越高.已知時,反應時間t的變化曲線如圖若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出時反應時間t的變化曲線示意圖。
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【題目】如圖是甲醇燃料電池結構示意圖,甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路質子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應,電池總反應為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是( )
A.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.5mol
B.正極反應式為O2+2H2O+4e-=40H-
C.負極反應式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+
D.左電極為電池的負極,a處通入的物質是甲醇
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【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA
B.0.5mol 雄黃(As4S4,結構為)含有 NA 個 S-S 鍵
C.pH=1 的尿酸(HUr)溶液中,含有 0.1NA 個 H+
D.標準狀況下,2.24 L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 NA
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關敘述正確的共有
A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
B.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64g
C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA
D.將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加熱使之完全反應,所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA
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