【題目】下列說法正確的是

A.反應：在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的，

B.溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小

C.鉛蓄電池放電時，正極和負極的質量均增加

D.恒溫恒容條件下可逆反應：，達平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質的量分數(shù)一定不變

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)方程式判斷該反應是熵減小的反應，，選項A錯誤；

B.用水稀釋溶液，不斷減小，pH不斷增大，選項B錯誤；

C.鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式：，負極生成質量增加，正極電極反應式為，正極生成質量也增加，選項C正確；

D.恒溫恒容條件下，向平衡體系中再加入一定量的A時，可以先讓A建立化學平衡后，再將兩個平衡合并，此時平衡將逆向移動，B的物質的量分數(shù)減少，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列關于有機實驗的問題。

（1）甲同學進行淀粉水解實驗，為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設計如下實驗方案：

①試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。

②有同學忘記加試劑2，在實驗最后沒有看到磚紅色的現(xiàn)象，原因是__________________。

③若要檢驗淀粉是否完全水解，在_______（填圖中框內(nèi)物質）中加入_______（填試劑名稱）試劑。

（2）乙同學進行苯的硝化反應。實驗流程如圖順序。已知:硝基苯沸點為210℃，蒸餾分離時選用空氣冷凝管。

①寫出苯的硝化反應的方程式：_______。

②d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者裝置中有錯誤的是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點

B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點

C．d 點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質，進行如下實驗。(已知：H2C2O4是弱電解質)

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對水體的污染也日趨廣泛和嚴重，威脅人類的健康和安全．因此工業(yè)廢水的處理是當代一個重要的課題．

臭氧是一種強氧化劑，在處理含氰廢水過程中由于無二次污染，而備受關注．該過程由兩步反應組成：

總反應的化學方程式為 ______ ，該反應 ______ ．

工業(yè)含磷廢水中含大量的，可通過投放鎂鹽進行除磷．

投放的鎂鹽讓磷酸根形成沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是 ______ 當pH較高時，磷去除率下降的原因是 ______ ．

若處理后的廢水中時，試計算溶液中的寫出計算過程，已知

若廢水中還含有大量的，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體，可用作化肥．寫出該反應的離子方程式 ______ ．

實驗表明，其他條件相同時學科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知時，反應時間t的變化曲線如圖若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出時反應時間t的變化曲線示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路質子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A.該電池提供1mole-，消耗氧氣0.5mol

B.正極反應式為O2+2H2O+4e-=40H-

C.負極反應式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA

B.0.5mol 雄黃(As4S4，結構為)含有 NA 個 S-S 鍵

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個 H+

D.標準狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關敘述正確的共有

A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子

B.精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g

C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

D.將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案