【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：H2C2O4是弱電解質(zhì))

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【解析】

草酸（又稱(chēng)乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)；具有還原性；因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題。

A．H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色褪去，A正確；

B．產(chǎn)生氣泡證明有CO2 產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2↑+2H2O，B正確；

C．草酸為弱電解質(zhì)，故在其參與的離子方程式中要寫(xiě)其化學(xué)式，不能用草酸根表示，正確的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，C錯(cuò)誤；

D．草酸（又稱(chēng)乙二酸），結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙二酸二乙醇酯，反應(yīng)方程式正確，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能可通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝置，其中能構(gòu)成原電池的是( )

A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　　）

A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時(shí)”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加______后加___________。

（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱(chēng)為1度，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)。

實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍(lán)色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理，寫(xiě)出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠(chǎng)擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：

①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠(chǎng)用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7時(shí)就完全生成氫氧化鐵沉淀）

（1）“浸出”時(shí)，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除盡，你的檢驗(yàn)方法是________________

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應(yīng)采用_________________過(guò)濾。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2、_________________

（5）在農(nóng)業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)：在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的，

B.溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)芤旱?/span>pH不斷減小

C.鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增加

D.恒溫恒容條件下可逆反應(yīng)：，達(dá)平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是

B.每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為2NA

C.將生成的CO2通人含大量、Na+、Cl-的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象

D.1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如圖：

(1)儀器a的名稱(chēng)是___。

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是___。

(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成。已知反應(yīng)中MnO轉(zhuǎn)化為無(wú)色的Mn2+，則該過(guò)程中被氧化的元素是___。若反應(yīng)中消耗lmolFeC2O4·2H2O，則參加反應(yīng)的n(KMnO4)=___。

(4)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)試劑是___。

(5)稱(chēng)取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為___。

②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該化合物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________________________________。

(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng)：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應(yīng)類(lèi)型是____________________。

(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

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