6．下列關(guān)于金屬冶煉說法正確的是 （　�。�
A．電解鋁時陰極材料需要定期更換
B．煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調(diào)整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材
C．煉鋼主要目的是在高溫下用還原劑將過多的碳和其他雜質(zhì)還原成氣體或爐渣除去
D．工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵

分析 A．陰極鋁離子得電子還原生成鋁，石墨不參與反應(yīng)；
B．煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調(diào)整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材；
C．煉鋼主要目的是在高溫下用氧化劑將過多的碳和其他雜質(zhì)還原成氣體或爐渣除去；
D．焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，同時放出大量熱，一氧化碳具有還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．

解答 解：A．電解鋁時陰極材石墨不參與反應(yīng)，電極質(zhì)量不變，故A錯誤；
B．煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調(diào)整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材，故B正確；
C．煉鋼主要目的是在高溫下用氧化劑將過多的碳和其他雜質(zhì)還原成氣體或爐渣除去，故C錯誤；
D．焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，同時放出大量熱，一氧化碳具有還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了金屬冶煉的原理，掌握常見金屬的冶煉原理是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、同密度的O2和NOB．同質(zhì)量、不同密度的NO和C2H6
C．同體積、同壓強的CO和C2H4D．同溫度、同體積的N2和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．
（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小數(shù)點后一位）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出離子濃度大小關(guān)系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，
則溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平，回答下列問題．
（1）雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)式中H2O2的化學(xué)計量數(shù)為5．
（2）KMnO4可與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)式中HCl的化學(xué)計量數(shù)為16．
（3）單質(zhì)氯氣與強堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，其離子方程式中OH-離子的化學(xué)計量數(shù)為6．
（4）離子方程式（未配平）SnCl2+Cl-+H3AsO3--As+SnCl62-+M（未知物），其中未知物M的化學(xué)計量數(shù)和化學(xué)式分別為6、H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用石油裂化和裂解過程中得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料你所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）乙烯的電子式，丙烯酸乙酯分子中的含氧官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（3）A與氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）工業(yè)上以丙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將磁性氧化鐵溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L水中所含原子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，44 gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4L O2混合后，氣體分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰．陽離子總數(shù)是3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)可用分液漏斗分離的是（　�。�
A．碘與酒精B．硝基苯與水C．苯與溴苯D．乙酸與水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g）      
②2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
經(jīng)10分鐘反應(yīng)達到平衡，此時c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�
A．SO3的分解率為20%B．10分鐘內(nèi)ν（SO2）=0.01mol/（L•min）
C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/LD．此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案