Question

16．將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g）      
②2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
經(jīng)10分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（SO₃）=0.4mol/L，c（O₂）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． SO₃的分解率為20%
• B． 10分鐘內(nèi)ν（SO₂）=0.01mol/（L•min）
• C． 容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
• D． 此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為4

Answer 1

分析 已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），經(jīng)10分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（SO₃）=0.4mol/L，c（O₂）=0.05mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO₃0.1mol/L，生成c （SO₂）=0.1mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答該題．

解答 解：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），經(jīng)10分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（SO₃）=0.4mol/L，c（O₂）=0.05mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO₃0.1mol/L，生成c （SO₂）=0.1mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．反應(yīng)②中SO₃的分解率為$\frac{0.1}{0.5}$=20%，故A正確；
B．在這10min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.1mol/L}{10min}$=0.01mol/（L•min），故B正確；
C．根據(jù)以上分析，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（SO₃）=0.4mol/L，c（O₂）=0.05mol/L，c （SO₂）=0.1mol/L，設(shè)容器體積為1L，則容器里氣體的密度為$\frac{0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol}{1L}$=40g/L，故C正確；
D．此溫度下反應(yīng)①中只有SO₃為氣體，平衡時(shí)c （SO₃）=0.4mol/L，則平衡常數(shù)為0.4，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的濃度關(guān)系結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意平衡常數(shù)的意義和表達(dá)式．