5．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）
A．SO2和NaOHB．CO2和H2OC．Cl2和HClD．CCl4和NaCl

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．SO2中只有共價(jià)鍵，NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．CO2和H2O中都只存在極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．Cl2分子中Cl原子之間存在非極性鍵，HCl中存在極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．CCl4中只存在極性共價(jià)鍵，NaCl中只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷化學(xué)鍵即可，知道哪些元素易形成離子鍵，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒碳酸鈣；②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2（轉(zhuǎn)化為小蘇打NaHCO3）；③使步驟①中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)品之一循環(huán)利用．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．生產(chǎn)過(guò)程中沒有涉及到氧化還原反應(yīng)
B．生產(chǎn)過(guò)程中沒有涉及到置換反應(yīng)
C．該廠生產(chǎn)的主要原料為煤、純堿
D．該廠生產(chǎn)的最終產(chǎn)品是小蘇打及燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少500 ml容量瓶．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量為28.6g．
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號(hào)）．
（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時(shí)俯視刻度線，
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，無(wú)影響的有⑤⑧．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．同溫同壓時(shí)，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的（　　）
A．體積B．原子個(gè)數(shù)C．質(zhì)量D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl2與${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B．.過(guò)氧化氫的電子式：
C．.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．.同周期主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和熔點(diǎn)均低于鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B．將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
C．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．將含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同
B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C．HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F間存在氫鍵
D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．
石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，
反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如圖：
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．
其流程如圖：
已知：
試劑Ca（OH）2NaOH
價(jià)格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
（1）石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是原料易得，吸收成本低．
（2）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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