17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B.將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
C.在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.將含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中,產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.5NA

分析 A.S2、S8都是由硫原子構(gòu)成,依據(jù)N=$\frac{m}{M}$×NA計算解答;
B.氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵集合體;
C.反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合價發(fā)生變化,Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價,據(jù)此解答;
D.依據(jù)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑計算解答.

解答 解:A.6.4 g由S2、S8組成的混合物,含有硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol,含硫原子數(shù)為0.2 NA,故A正確;
B.氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵集合體,將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.01NA,故B錯誤;
C.反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合價發(fā)生變化,Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價,當(dāng)有3mol Cl2生成時,轉(zhuǎn)移5mol電子,故C錯誤;
D.將含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中,依據(jù)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,鹽酸不足,依據(jù)鹽酸的量計算產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量,1.5mol氯化氫反應(yīng)生成0.75mol二氧化碳,分子數(shù)目為0.75NA,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算,把握物質(zhì)的狀態(tài)、結(jié)構(gòu)等特點,注意氧化還原反應(yīng)化合價變化的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

7.某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖1所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O 晶體.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+H2
(2)裝置E中的現(xiàn)象是黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾.寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體,設(shè)計流程如圖2:

①步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+
②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
③步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶體的主要操作包括:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在化學(xué)實驗操作中必須注意安全操作,下列操作或事故處理正確的是( 。
①在點燃H2氣體前,必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌
③濃氫氧化鈉對皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上稀硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時,液體體積不超過試管容積的三分之一
⑤加熱液體混合物時,在混合液中加碎瓷片防暴沸.
A.①②B.①②③C.①②③④D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( 。
A.SO2和NaOHB.CO2和H2OC.Cl2和HClD.CCl4和NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是( 。
A.AlCl3B.Al2O3C.Al(OH)3D.Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫下,100 mL 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
B.常溫常壓下,28g14CO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NA
C.將NA個NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水
D.1molCl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列與鹽類水解無關(guān)的是( 。
A.明礬可用作凈水劑
B.熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污
C.銨態(tài)氮肥和草木灰(主要成分碳酸鉀)不能混合使用
D.配制FeCl2溶液時需要向溶液中加少量鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(  )
A.次氯酸有酸性,可用于漂白、殺菌消毒
B.純堿能與酸反應(yīng),可用作治療胃酸過多的藥物
C.液氨汽化時要吸收大量的熱,工業(yè)上可用作制冷劑
D.晶體硅的熔點高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.分子式為C10H20O2的有機物甲,可以在酸性條件下與水反應(yīng)生成乙和丙,乙能夠在催化劑作用下與氧氣發(fā)生連續(xù)反應(yīng)生成丙,則符合該條件的甲的同分異構(gòu)體的數(shù)目為( 。
A.3B.4C.5D.6

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