【題目】在一定條件下,下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是( )
①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣⑧ 氮?dú)?/span>
A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦
【答案】C
【解析】
①SiO2+2CSi+2CO↑,制備粗硅的反應(yīng),所以能反應(yīng),故不選;
②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,制備玻璃的兩個(gè)反應(yīng)之一,故不選;
③SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,制備玻璃的兩個(gè)反應(yīng)之一,故不選;
④SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,氫氟酸是唯一能腐蝕玻璃的酸,故不選;
⑤不反應(yīng),氫氟酸是唯一能腐蝕玻璃的酸,故選;
⑥SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,強(qiáng)堿能腐蝕玻璃,故不選;
⑦SiO2+CaOCaSiO3,故不選;
⑧不反應(yīng),有碳的時(shí)候反應(yīng)3 SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,故選;
故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料,下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖:
已知:(苯胺,苯胺易被氧化)
回答下列問(wèn)題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是___________。
(3)F 中含氧官能團(tuán)的名稱________。
(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)符合下列條件的 E 的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為 1:2:2:2:1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______(只寫一種)。
a.含—OH b.能發(fā)生水解反應(yīng) c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)利用甲苯為原料,結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無(wú)機(jī)試劑任選)。________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝,氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答:
其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
②下列說(shuō)法正確的是________。
A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。
(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
②當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填“增大”或“減小”)____克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體。可通過(guò)____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。
(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號(hào))。
②H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。
③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號(hào)):
A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 氫鍵 E 范德華力
(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見(jiàn)圖a)計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。
(5)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g·cm-3。
①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是_____________;
② 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm (列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B.在一定條件下,苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D.聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙酚A是一種重要的化工原料,它的一種合成路線如下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol雙酚A最多可與2molBr2反應(yīng)
B. G物質(zhì)是乙醛的同系物
C. E物質(zhì)的名稱是1-溴丙烷
D. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O 。已知H2O2足量,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
B. 電池工作時(shí),H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C. 電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2和NH3
D. 工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明,氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼,肼有極強(qiáng)的還原性。可用下圖裝置制取肼:
(1)寫出肼的電子式__________,寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______;
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多的原因___________;
(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_______。
(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液,加入硫酸和碳酸氫鈉,用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí),消耗V0mL(在此過(guò)程中N2H4→N2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇______做指示劑;該溶液中肼的濃度為______mol/L(用含V0的代數(shù)式表達(dá),并化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pc= -lgc,pKa= —lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. pH=3.50時(shí),c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后,溶液顯堿性
C. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大
D. pH從3.00到5.30時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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