20.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率.原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比.在下列氮肥的制備反應(yīng)中,原子利用率最高的是( 。
A.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B.2NH3+CO2$\frac{\underline{\;180-200℃\;}}{15-30MPa}$ CO(NH22+H2O
C.8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
D.2NH3+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$NH4NO3+H2O

分析 原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比,根據(jù)綠色化學(xué)的原則,原子利用率為100%的化工生產(chǎn)最理想,原子利用率最高.

解答 解:根據(jù)綠色化學(xué)的原則,原子利用率為100%的化工生產(chǎn)最理想,原子利用率最高.
A.該反應(yīng)中反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%;
B.水為副產(chǎn)品,原子利用率=$\frac{60}{60+18}$×100%=76.9%;
C.N2為副產(chǎn)品,原子利用率=$\frac{53.5×6}{53.5×6+28}$×100%=91.98%;
D.水為副產(chǎn)品,原子利用率=$\frac{80}{80+18}$×100%=81.63%.
所以原子利用率最高的是A.
故選:A.

點評 本題考查了化學(xué)方程式,涉及原子利用率的比較,題目難度不大,注意把握綠色化學(xué)的概念和意義.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.氧氣和氯氣的混合氣體500mL,使氫氣在其中充分燃燒后用水吸收反應(yīng)生成物得到250mL溶液,從中取出25mL,用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液20mL恰好完全中和,則與混合氣體反應(yīng)的氫氣(以上均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為( 。
A.200mLB.300mLC.490mLD.720mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大,A和B同周期,A和F同族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同.請回答下列有關(guān)問題:
(1)F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族.
(2)C2B2的電子式是;AB2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O.
(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為O2->Na+>Mg2+>Al3+(用離子符號回答);
C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(用化學(xué)式表示,且用“>”符號連接回答).
(4)C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.同分異構(gòu)體具有相同的:①最簡式    ②分子式   ③相對分子質(zhì)量、芑瘜W(xué)性質(zhì)     ⑤物理性質(zhì)( 。
A.①②③B.②⑤C.②④⑤D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列哪種情況,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)( 。
A.SO3的體積百分含量保持不變
B.SO2速率是O2速率的2倍
C.SO3的濃度是O2濃度的2倍
D.單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.a(chǎn)、b、c為短周期元素,在周期表中所處位置如表所示.a(chǎn)、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù).b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.則下列說法正確的是( 。
ac
b
A.a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B.c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)
C.b的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.三種元素的原子半徑c最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中,錯誤的是( 。
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃可反應(yīng)生成硝基苯
B.乙苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸
C.甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應(yīng),主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯
D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:
元素代號XYZMQR
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
主要化合價+2+3+6,-2+2-2+1
(1)Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族.
(2)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象,則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是BeO+2OH-=BeO22-+H2O.
(3)Q和R按原個數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑.甲中所含共價鍵類型是極性鍵、非極性鍵.
(4)Z與Q的最簡單氫化物中沸點較高的是H2O(填化學(xué)式),原因是H2O分子之間存在氫鍵作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.短周期元素X和Y,可組成化合物XY3.當(dāng)X的原子序數(shù)為a時,Y的原子序數(shù)可能是:①a+2,②a+4,③a+8,④a+12,⑤a-6,其中正確的組合是( 。
A.①②B.①②③C.①②③⑤D.①②④⑤

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