Question

17．取19g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體為15.9g，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？取等質(zhì)量的混合物投入到過量的鹽酸中，產(chǎn)生氣體多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

Answer 1

分析 發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，結(jié)合差量法及原子守恒計(jì)算．

解答 解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
  168                                                62
    x                                                19g-15.9g
$\frac{168}{x}=\frac{62}{19g-15.9g}$，解得x=8.4g，
則碳酸鈉的質(zhì)量為19g-8.4g=10.6g，
n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，n（NaHCO₃）=$\frac{8.4g}{84g/mol}$=0.1mol，
由C原子守恒可知生成n（CO₂）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，
氣體體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，取等質(zhì)量的混合物投入到過量的鹽酸中，產(chǎn)生氣體4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及差量法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意差量法在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大．