2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒瓶蓋，產(chǎn)生大量氣泡
B．氫氣與碘蒸氣的平衡體系，加壓后顏色加深
C．制取乙酸丁酯時，加入過量的乙酸
D．配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過程，可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．碘和氫氣反應(yīng)生成HI的反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，則增大壓強平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．制取乙酸丁酯時，加入過量的乙酸，增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．配制氯化鐵溶液時，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，加入少量稀鹽酸，抑制鐵離子水解，所以可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，只有能引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋，否則不能使用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和生石灰
C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂
D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有元素中最小的，Y原子最外層有4個電子，Z是空氣中含量最多的元素，W是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：W、Y、Z、X
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、Z、W
C．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用電子對數(shù)相等
D．在元素W、Y、Z中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL．

①寫出裝置的名稱：A池為電解池；B池為原電池；
②若反應(yīng)開始時，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時間后取出電極，測得導(dǎo)線上通過了0.04mol e-．則反應(yīng)后A池c（Cu2+）為0.9mol/L（體積變化忽略不計）．
③A池中左邊石墨棒為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
A池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，則反應(yīng)：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1
（3）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．則E（H-Cl）=432KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．取19g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體為15.9g，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？取等質(zhì)量的混合物投入到過量的鹽酸中，產(chǎn)生氣體多少升（標準狀況）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表）：
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如果敞口放置下列各物質(zhì)，其中不會變質(zhì)的是（　�。�
A．過氧化鈉B．氯化鈉C．漂白粉D．新制氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時的A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．
表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量的關(guān)系，則此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)原子及元素周期表的說法，錯誤的是（　�。�
①原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
②元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素
③除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有氣體元素都是非金屬元素
⑤同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
⑥主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)
⑦元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑧酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
A．①⑤⑥⑦B．①③⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧

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