【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 鋰與過(guò)量氧氣反應(yīng)，生成過(guò)氧化鋰

B. 從鋰到銫，密度由小到大

C. 從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次升高

D. 鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈

【答案】D

【解析】鋰與過(guò)量氧氣反應(yīng)，生成氧化鋰，A錯(cuò)誤；堿金屬?gòu)纳系较旅芏纫来卧龃?/span>，鉀反常，B錯(cuò)誤；堿金屬?gòu)纳系较陆饘冁I依次減弱，熔點(diǎn)依次降低，C錯(cuò)誤；鉀排在鈉的下方,金屬性強(qiáng)于鈉，鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，A電極的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)__________；正極反應(yīng)為_(kāi)______________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?50 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，電池總反應(yīng)式為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是巨大的資源寶庫(kù)，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。

（1）從海水中獲得粗鹽的方法是____________________。

（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質(zhì)離子，制取精鹽的過(guò)程中需依次除去這些離子，所加除雜試劑依次是氫氧化鈉溶液、_________________和________________。

（3）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（4）③中反應(yīng)的離子方程式是________________________，生成1molBr2轉(zhuǎn)移電子________mol。

（5）由以上過(guò)程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C均為芳香族化合物，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

（2）有機(jī)物B在濃H2SO4作用下，可生成一種環(huán)狀酯，如右圖。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為___。

（3）C與B互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，C不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na、NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量C消耗Na、NaOH物質(zhì)的量之比為2∶3，則C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（寫出其中任意一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 在pH=9.0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C. 隨著CO2的通入，不斷增大

D. 在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽(yáng)能為熱源分解 Fe3O4 ，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2 的過(guò)程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ：

①將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的 。

②平衡常數(shù)K 隨溫度變化的關(guān)系是 。

③在壓強(qiáng) p1下， Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的(Fe3O4) ~ T 曲線如圖 1 所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2 ，在圖1 中畫出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲線示意圖。

（2）過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式是 。

（3）其他條件不變時(shí)，過(guò)程Ⅱ在不同溫度下， H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化(H2 O) ~ t曲線如圖2 所示。比較溫度T1 、T2 、T3的大小關(guān)系是 ，判斷依據(jù)是 。

（4）科研人員研制出透氧膜(OTM) ，它允許電子、O2－同時(shí)透過(guò)，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2。工作時(shí)，CO、H 2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理示意圖如下：

H2O在 側(cè)反應(yīng)（填“ a ”或“ b ”)，在該側(cè)H2O釋放出H2的反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（ ）

A. 盛放食醋 B. 用堿液洗滌

C. 燒制開(kāi)水 D. 用金屬絲擦洗表面污垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以溴乙烷為原料制取1,2二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最合理的是 (　　)

A. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C.

D.

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