【題目】A、B、C均為芳香族化合物，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

（2）有機(jī)物B在濃H2SO4作用下，可生成一種環(huán)狀酯，如右圖。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為___。

（3）C與B互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，C不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na、NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量C消耗Na、NaOH物質(zhì)的量之比為2∶3，則C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（寫出其中任意一種即可）

【答案】 3：2：1

【解析】(1)酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

(2)由酯化反應(yīng)利用逆推法可知，B為，1molB能與3molNa反應(yīng)，能與2molNaOH反應(yīng)，能與1molNaHCO3反應(yīng)，所以消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1，故答案為：；3：2：1；

(3)C和B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有2種H，C不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na、NaOH反應(yīng)，則不含-COOH，含-OH；等質(zhì)量的C消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則-OH與酯基的數(shù)目之比為2：1，符合條件的同分異構(gòu)體為、、，共3種，故答案為：、、(一種即可)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為______________。

（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為________________。

（3）分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L－1的鹽酸溶液中，三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學(xué)變化

B. 為衛(wèi)星供電的太陽能帆板(與太陽能電池原理相似)主要由二氧化硅制成

C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D. 汽車遠(yuǎn)程照燈在前方揚(yáng)塵上有光亮的通路，說明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙烯為主要原料可以合成乙酸， 其合成路線如下圖所示；（部分反應(yīng)條件和生成物已略去）

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________， 其中官能團(tuán)的名稱是__________ 。

（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是__________ 。

（3）乙酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（4）下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是__________(填序號(hào)) .

　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0

用0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）自然界中的碳循環(huán)對(duì)人類的生存與發(fā)展具有重要意義。

①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：_________________。

②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請(qǐng)站在活化能的角度解釋溶洞形成過程極為緩慢的原因____________。

(2) 工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料。

①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：

HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.27×10-8

HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11

H2OH++OH- Kw=1.0×10-14

請(qǐng)用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________，在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________時(shí)溶液可以達(dá)中性。

②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣。

甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH(g)體系壓強(qiáng)為p1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑，原料氣比例對(duì)反應(yīng)選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示.則當(dāng)

n(O2)/n(CH3OH)=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________；在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的說法正確的是(　　)

A. 鋰與過量氧氣反應(yīng)，生成過氧化鋰

B. 從鋰到銫，密度由小到大

C. 從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次升高

D. 鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下，甲、乙兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別裝滿了兩種氣體（同溫、同壓）成份見下表，打開止水夾K，使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是

編號(hào)

①

②

③

甲中氣體

H2

NH3

NO

乙中氣體

Cl2

HCl

O2

A. ②③① B. ③①② C. ③②① D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 化學(xué)變化過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化

B. 化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)伴有能量的變化

C. 伴有能量變化的過程一定是化學(xué)變化

D. 不同的化學(xué)反應(yīng)，其能量變化一般不相同

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