【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為( )
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
【答案】B
【解析】
熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù);反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng),若反應(yīng)式的書寫形式不同,相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,則反應(yīng)熱亦不同;反應(yīng)方向改變,焓變數(shù)值符號(hào)改變。
依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法,已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,化學(xué)方程式的系數(shù)除以2,則焓變也應(yīng)除以2,得到熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -92.3kJ/mol。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是:
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來(lái)制取氯氣的裝置是______(填字母),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質(zhì)。
(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。
(3)裝置C的作用是________________________;
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________;
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳(Ni)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。如圖是工業(yè)精制鎳的基本流程示意圖:
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負(fù)性較大的是__(填元素符號(hào))。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為___,該分子的立體構(gòu)型(即空間結(jié)構(gòu))為__。
(2)Ni2+核外電子排布式為__。
(3)向晶體Ni中摻入一定量的Al原子,會(huì)改變晶體Ni的(寫一種物理性質(zhì))_。某種用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片鎳鋁合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該合金的化學(xué)式為_。
(4)已知:常溫下溶度積常數(shù):Ksp(NiS)=1.07×10-21;Ksp(CuS)=1.27×10-36
工業(yè)生產(chǎn)中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若過(guò)濾后溶液中c(Ni2+)為0.107mol·L-1,則濾液中殘留的c(Cu2+)為_。寫出流程圖中③NiS在陽(yáng)極參與放電的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:
(1)請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法:__。
(2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在該反應(yīng)中,氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗___molSO2。
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為_______。
(2)若將氧化鐵換成氧化鎂,該反應(yīng)____(填“能”或“不能”)發(fā)生,理由是______。
(3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 < (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(3)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設(shè)混合液體積為50 mL)
(4)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
① ;② 。
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