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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

【答案】B

【解析】

熱化學方程式是表示參加反應物質的量與反應熱的關系的化學方程式，書寫和應用熱化學方程式時必須注意各物質化學式前的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；反應熱與反應方程式相互對應，若反應式的書寫形式不同，相應的化學計量數(shù)不同，則反應熱亦不同；反應方向改變，焓變數(shù)值符號改變。

依據(jù)熱化學方程式的書寫原則和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，化學方程式的系數(shù)除以2，則焓變也應除以2，得到熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -92.3kJ/mol。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母)，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質。

(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是________________________；

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________；

(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳（Ni）及其化合物在工業(yè)生產中具有重要地位。如圖是工業(yè)精制鎳的基本流程示意圖：

請按要求回答下列問題：

（1）寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負性較大的是__（填元素符號）。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為___，該分子的立體構型（即空間結構）為__。

（2）Ni2＋核外電子排布式為__。

（3）向晶體Ni中摻入一定量的Al原子，會改變晶體Ni的（寫一種物理性質）_。某種用于鑄造飛機發(fā)動機葉片鎳鋁合金的晶胞結構如圖所示，該合金的化學式為_。

（4）已知：常溫下溶度積常數(shù)：Ksp(NiS)=1.07×10-21；Ksp(CuS)=1.27×10-36

工業(yè)生產中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若過濾后溶液中c(Ni2+)為0.107mol·L-1，則濾液中殘留的c(Cu2+)為_。寫出流程圖中③NiS在陽極參與放電的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為鋁熱反應的實驗裝置，請回答下列問題：

(1)該實驗裝置中還缺________，引發(fā)鋁熱反應的操作為_______。

(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應____(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是______。

(3)鋁熱反應的用途有哪些__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。

（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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