【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出一種海水淡化的方法:__。
(2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在該反應(yīng)中,氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗___molSO2。
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。
【答案】蒸餾法 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2 1 Cl2>Br2>SO2
【解析】
(1)海水淡化的方法很多,可以讓海水中的金屬及酸根離子離開(kāi),如通過(guò)離子交換劑;可以用電滲析法;也可用蒸餾法。
(2)步驟Ⅰ獲取Br2的反應(yīng)中氯氣與溴離子發(fā)生反應(yīng)。
(3)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在該反應(yīng)中,Br2中的Br元素價(jià)態(tài)降低,SO2中的S元素價(jià)態(tài)升高,從反應(yīng)式看,生成2molHBr,消耗1molSO2。
(4)SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性關(guān)系,可利用反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷.
(1)海水淡化的方法:最常見(jiàn)的為蒸餾法。答案:蒸餾法;
(2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。答案為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
(3)在該反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,氧化劑是Br2;若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗1molSO2。答案為:Br2;1;
(4)在反應(yīng)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中,氧化性Cl2>Br2;在反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,氧化性Br2>SO2,所以SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Br2>SO2。答案為:Cl2>Br2>SO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ
D.若容器①體積為0.5L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,鈉與O2反應(yīng)可生成1.5 g固體,若將相同質(zhì)量的鈉與80 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),鈉恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl,則1.5 g固體的成分可能是( )
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】緩釋布洛芬(即M:)是常用于解熱鎮(zhèn)痛藥物。M的一種合成路線如圖:
已知:RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
⑴A系統(tǒng)命名的名稱:__;反應(yīng)條件①為__;C所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__;試劑的分子式:__;J→M反應(yīng)類型:__。
⑵A的同分異構(gòu)體有多種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含有羥基的有_種;寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
⑶寫(xiě)出D+I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
⑷以苯、、丙酮酸甲酯()為起始原料制備有機(jī)物N(),寫(xiě)出N的合成路線___(其他試劑任選,合成路線示例見(jiàn)題干,有機(jī)物均寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度
B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
C. 0∽5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)=10-7
B.a點(diǎn)表示的是AgCl的不飽和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為( )
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法,不正確的是( )
A.苯酚不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌,再用大量水沖洗
B.排除堿式滴定管尖嘴的氣泡時(shí),應(yīng)擠壓玻璃球,使液體快速流出,向下沖出氣泡
C.可用新制的懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油
D.利用硝酸銀、稀硝酸可鑒別和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí),Na為電池的負(fù)極
B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C.放電時(shí),正極反應(yīng)為:
D.充電時(shí),陽(yáng)極釋放6.72L CO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
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