塑料的使用大大方便了人類(lèi)的生活，但由此也帶來(lái)了嚴(yán)重的“白色污染”．下列對(duì)廢棄塑料制品的處理方法中最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā 。?/div>
| A、焚燒 |
| B、粉碎后深埋 |
| C、傾倒在海洋中 |
| D、用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油 |
考點(diǎn)：塑料的老化和降解,常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：要解決白色污染，要盡可能減少使用塑料品，回收廢舊塑料，研制開(kāi)發(fā)可降解塑料，不能焚燒、粉碎后深埋、傾倒在海洋中．
解答：
解：A．焚燒塑料產(chǎn)生煙霧和毒氣，對(duì)環(huán)境造成二次污染，故A錯(cuò)誤；
B．粉碎后深埋會(huì)污染水資源和土壤，對(duì)環(huán)境造成二次污染，故B錯(cuò)誤；
C．傾倒在海洋中會(huì)污染水資源，對(duì)環(huán)境造成二次污染，故C錯(cuò)誤；
D．用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油，屬于回收利用可以節(jié)約資源同時(shí)減少污染，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查廢棄塑料制品的處理方法，難度不大，增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源 |
| B、“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感 |
| C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱(chēng)為“細(xì)顆粒物”，PM2.5在空氣中有可能形成膠體 |
| D、已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，可以降低自然界中碳的含量 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（ ）
| A、此時(shí)水的離子積Kw=1×10-12 |
| B、水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L |
| C、水的電離程度隨溫度升高而增大 |
| D、c（Na+）＞c（SO42-） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ �。�
| A、Na+ NO3- K+ Fe2+ |
| B、K+ I- NO3- Ag+ |
| C、Na+ Cl- K+ NO3- |
| D、NH4+ NO3- Na+ SO32- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（ ）
| A、膠體外觀不均勻 |
| B、膠體能通過(guò)半透膜 |
| C、膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng) |
| D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）配離子[Cu（H
2O）
4]
2+的名稱(chēng)為
．
（2）金屬原子與CO形成的配合物稱(chēng)為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．金屬羰基配合物中，微粒間作用力有
（填字母代號(hào)）．
A、離子鍵 B、共價(jià)鍵 C、配位鍵 D、金屬鍵
羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于
（填晶體類(lèi)型）．若用Fe（CO）
x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=
．
（3）酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖所示：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：
，并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子形成的配位鍵：
（4）研究表明，對(duì)于中心離子為Hg
2+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．預(yù)測(cè)HgCl
42-與HgI
42-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
HgCl
42-比HgI
42-更
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Ⅰ．CH
3COOH為常見(jiàn)的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH
3COOH溶液和1L pH=4的CH
3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V
1和V
2，則V
1
V
2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="n5luca4" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
Ⅱ．1100℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na
2SO
4（s）+4H
2（g）?Na
2S（s）+4H
2O（g）．
（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體密度不變
C．1mol H-H鍵斷裂同時(shí)形成2mol H-O
D．H
2的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H
2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
．
（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為
．
（4）若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H
0（填“＞”或“＜”）．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H
2，再次平衡后，H
2O的體積分?jǐn)?shù)
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是