下列敘述或操作正確的是( 。
A、濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性
B、濃硫酸滴到藍礬上,藍礬變成白色粉末,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
C、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌
D、濃硫酸與銅的反應中,濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性
考點:濃硫酸的性質
專題:
分析:A.稀硫酸具有弱氧化性;
B.濃硫酸具有強吸水性;
C.濃硫酸稀釋時,要將濃硫酸倒入水中不斷攪拌;
D.根據(jù)元素化合價變化確定濃硫酸的性質.
解答: 解:A.稀硫酸具有弱氧化性,其氧化性是H元素體現(xiàn)的,故A錯誤;
B.濃硫酸滴到藍礬上,藍礬變成白色粉末,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性,故B錯誤;
C.濃硫酸稀釋時,濃硫酸稀釋放出大量的熱,放出的熱量使局部受熱而濺出液體,所以將濃硫酸倒入水中要不斷攪拌,故C正確;
D.該反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,該反應中S元素部分化合價不變,部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價,所以濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了濃硫酸的性質,根據(jù)元素化合價變化確定物質的性質,知道濃硫酸稀釋方法,注意不能將水倒入濃硫酸中,為易錯點,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中;煊猩倭康亩趸,老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2.回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是:Ⅰ
 
;Ⅱ
 
;Ⅲ
 
;Ⅳ
 
(將下列有關試劑的序號填入空格內).
A.品紅溶液   B.NaOH溶液   C.濃硫酸   D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 

(3)使用裝置II的目的是
 

(4)使用裝置III的目的是
 

(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 

(6)Ⅳ號試劑可用
 
代替,出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中,加入9.6克銅充分反應,銅全溶,產生2.24升NO(標準狀況).同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和.
計算原混合酸中HNO3的物質的量濃度的取值范圍
 

H2SO4的物質的量濃度的取值范圍
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E五種物質有如圖1所示的轉化關系(部分反應物及反應條件未列出),且五種物質中均含有A元素.
(1)若A為氣體單質,則D→C的離子方程式
 

(2)若A為非金屬固體單質,則
①D的化學式為
 

②E→D的化學方程式為
 

③將E通入某黃綠色單質的溶液中,可發(fā)生反應生成兩種強酸,寫出化學方程式
 

(3)圖2中,若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體C→D的化學方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質.已知:
氧化還原反應:2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl;
2Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2
2Fe(OH)2+I2+2KOH═2Fe(OH)3+2KI; 
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復分解反應:2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O; KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應:4NaClO  
  △  
.
 
 3NaCl+NaClO4;NaClO4 
  △  
.
 
 NaCl+2O2
下列說法不正確是( 。
A、酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN
B、還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3
C、熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO
D、氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( 。
A、常溫下水電離出的c(OH-)=10-13的溶液中:Na+、ClO-、F-、K+
B、能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C、含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、S2-、OH-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、①表示化學反應2NO2(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)△H>0
B、②表示25℃時,用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C、③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合時,n (Mn2+)隨時間的變化
D、④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
C、用0.200 0 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3 COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1,至中性時,溶液中的酸未被完全中和
D、相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,分別對反應A(s)+B(g)?2C(g) (正反應吸熱)進行如下操作(只改變該條件)
①增大A的用量 ②縮小容器的容積 ③升高體系溫度  ④減小體系中C的量
上述措施中一定能使正反應速率加快的是( 。
A、①③B、②③
C、①②③D、①②③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案