A、濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性 |
B、濃硫酸滴到藍礬上,藍礬變成白色粉末,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 |
C、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌 |
D、濃硫酸與銅的反應中,濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性 |
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A、酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN |
B、還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3 |
C、熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
D、氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2 |
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A、常溫下水電離出的c(OH-)=10-13的溶液中:Na+、ClO-、F-、K+ |
B、能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
C、含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、S2-、OH- |
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO42- |
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A、①表示化學反應2NO2(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)△H>0 |
B、②表示25℃時,用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化 |
C、③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合時,n (Mn2+)隨時間的變化 |
D、④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液 |
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A、常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4 |
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸 |
C、用0.200 0 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3 COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1,至中性時,溶液中的酸未被完全中和 |
D、相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、①③ | B、②③ |
C、①②③ | D、①②③④ |
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