Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
• B、為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
• C、用0.200 0 mol?L^-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃ COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L^-1，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
• D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L^-1鹽酸、③0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離；
B、為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＜7，H₂A也可能是弱酸；
C、醋酸鈉溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微多些；
D、相同溫度下，氯化銀溶液中存在溶解平衡，溶液中氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大．

解答： 解：A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的

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，所以溶液的3＜pH＜4，故A錯誤；
B、為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若pH＜7，H₂A也可能是弱酸，如亞硫酸，故B錯誤；
C、醋酸鈉溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微多些，所以至中性時，溶液中的酸未被完全中和，故C正確；
D、相同溫度下，氯化銀溶液中存在溶解平衡，溶液中氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大，硝酸銀是可溶性鹽，所以硝酸銀中銀離子濃度最大，則銀離子濃度大小順序是：④＞①＞②＞③，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查鹽類水解、弱電解質的電離等知識點，明確弱電解質電離及鹽類水解特點即可解答，注意D中很多同學易忘記硝酸銀易溶而導致錯誤，題目難度中等．