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13．下列指定溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
B．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

分析 A．離子之間不發(fā)生任何反應；
B．與Al反應能放出H2的溶液呈酸性或堿性；
C．Al3+水解呈酸性；
D．使酚酞變紅色的溶液呈堿性．

解答 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．與Al反應能放出H2的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下Fe2+不能大量共存，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+水解呈酸性，不能大量存在于中性溶液中，故C錯誤；
D．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下Al3+不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．自然界存在大量單質硅B．光導纖維被廣泛應用于信息傳輸
C．SiO2與任何酸都不起反應D．盛NaOH溶液的試劑瓶塞可用玻璃塞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某抗瘤藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　　）
A．吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯甲醛可發(fā)生加成、氧化和還原反應
C．可用銀氨溶液鑒別苯甲醛和中間體
D．該中間體分子中含有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．中華民族很早就把化學技術應用到生產、生活中．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．英文的“中國”（China）又指“瓷器”，中國很早就應用化學技術制作陶瓷
B．“四大發(fā)明”之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例配制的混合物
C．《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其含義是鐵可從銅鹽溶液中置換出銅
D．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法錯誤的是（　　）
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾
B．KNO3固體中混有少量NaCl：加H2O配制熱的飽和溶液，再冷卻結晶、過濾
C．乙醇中的少量水：加入適量新制的生石灰，加熱蒸餾
D．二氧化碳中混有少量一氧化碳：點燃除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．下述有關此實驗的結論正確的是（　　）
A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產生的O2按從左到右的流向，所選各裝置的正確連接順序是
D→C→E→B→A．
（2）燃燒管中CuO的作用是使樣品完全被氧化生成CO2和H2O，如果去掉CuO，則A管的質量會減少（填增大、減小或不變）
（3）請改進這套裝置的一個不足之處在裝置尾部連接一個裝有堿石灰的干燥管
（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76g，B管質量增加1.08g，則該樣品的實驗式為C2H6O．
（5）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為46．
（6）該物質的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結構簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線（如圖1）：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗  B．漏斗 C．燒杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是94.6%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色混濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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