Question

某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl₃、FeCl₃、SiO₂中的幾種組成，將一定量的該固體物質(zhì)溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol?L^-1的鹽酸，如圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中m表示已加入的鹽酸體積，則m的數(shù)值是（　�。�

• A、60
• B、100
• C、120
• D、150

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：分析題中圖象可知，當加入mmL鹽酸時沉淀全部溶解，說明原固體物質(zhì)中沒有SiO₂，沉淀最初為0.1 mol，且鹽酸加入量剛超出10 mL時沉淀逐漸增多，說明沉淀最初為Fe（OH）₃，加入鹽酸時發(fā)生的反應依次是：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，HCl+NaAlO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，F(xiàn)e（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O，所以原固體物質(zhì)由NaOH、AlCl₃、FeCl₃組成，由此分析解答．

解答： 解：分析題中圖象可知，當加入m mL鹽酸時沉淀全部溶解，說明原固體物質(zhì)中沒有SiO₂．沉淀最初為0.1 mol，且鹽酸加入量剛超出10 mL時沉淀逐漸增多，說明沉淀最初為Fe（OH）₃，加入鹽酸時發(fā)生的反應依次是：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，HCl+NaAlO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，F(xiàn)e（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O，所以原固體物質(zhì)由NaOH、AlCl₃、FeCl₃組成，則10mL至30mL發(fā)生HCl+NaAlO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，則Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O消耗的鹽酸是（30-10）×3=60mL，0.1mol的氫氧化鐵消耗0.3mol的鹽酸，體積為：

0.3mol

5mol?L-1

=60mL，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出m的數(shù)值是30+60+60=150．
故選：D．

點評：本題考查了鋁、鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，圖象分析方法，對于圖象分析題的解題規(guī)律：要明確每一段圖象發(fā)生的化學反應、知道拐點代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對有關(guān)問題進行分析，題目難度中等．