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下列化合物的電子式正確的是（   ）

A.  H:Cl         B.[:Cl:]- Ca+2[:Cl:]-      C. Ca2+[:Cl:]2-        D. H : O:O: H

 

D

解析:氯化氫是共價化合物，氯原子還有沒有參與成鍵但電子，正確的電子式為。氯化鈣是離子化合物，B中所帶電荷數(shù)書寫錯誤的，C中陰離子不能合并，正確的為。所以答案是D。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素．A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖1所示．請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
3d104s1
3d104s1
．
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是
sp3
sp3
，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為
60°
60°
．
（3）CA3極易溶于水，其原因是
與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子
與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子
，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理結構為
b
b
（選填字母）．
（4）從晶胞結構圖1中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為
；該離子化合物晶體的密度為ρ（g?cm-3）．，則晶胞的體積是
4×78g/mol
6.02×1023mol-1
ρg?cm-3
4×78g/mol
6.02×1023mol-1
ρg?cm-3
（只要求列出算式）．
（5）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為
正四面體
正四面體
；
（6）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為
共價鍵
共價鍵
，層間作用力為
范德華力
范德華力
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是
③
③
（填序號）；
（2）元素①的最高價氧化物結構式為
O=C=O
O=C=O
，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式
；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
HCl
HCl
＞
H2O
H2O
＞
H2Se
H2Se
（用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（6）元素④與⑤的單質在氫氧化鈉溶液中構成原電池，試在下面的方框內畫出原電池裝置簡圖，標出原電池的電極材料及正負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：精英家教網
（1）D元素周期表中的位置為
 
A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
 
．
（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式
 
； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標準狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2，若保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有1mol AGn，則平均反應速率v（A2）=
 
．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn，則平衡的移動方向
 
（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”﹚．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：
      元素編號
元素性質		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是
 
（填寫編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）
 
．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于
 
；若物質Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式
 
．
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X+只含有一個質子；Y的正、負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內質子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族．試推斷：
（1）下列元素分別是：Y
 
、Z
 
、F
 
．（用元素符號表示）
（2）X、Z、E形成化合物的電子式為
 
，所含有的化學鍵有
 
；它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．

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