用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液

C．加入硝酸鈉固體 D．不用鐵片，改用鐵屑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)

C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物

D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．

B．

C．

D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) B．Q = 483.6

C．Q > 483.6 D．Q < 483.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素。X與Z同主族，Y與R同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：W＞R＞Z B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比R的強(qiáng)

C. W與X形成的是離子化合物 D. R的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO （NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1則a為 。

（2）反應(yīng)2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中進(jìn)行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線(xiàn)為合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號(hào)）。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說(shuō)法中，不正確的是

A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1

B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5

C．若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%

D．使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K= (計(jì)算出結(jié)果)。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2O)＝_____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1

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同步練習(xí)冊(cè)答案