X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素。X與Z同主族，Y與R同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：W＞R＞Z B. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比R的強

C. W與X形成的是離子化合物 D. R的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)與類別不對應(yīng)的是

A

B

C

D

小蘇打

過氧化鈉

淀粉

84消毒液

鹽

堿性氧化物

糖類

混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格 ，稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量是 g。

（2）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為 ，分子數(shù)之比為 ，同溫同壓下的密度之比為 ，含氧原子數(shù)之比為 。

（3）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)①AgCl ②銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3

①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號，下同） ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。

②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH－=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個未成對電子，W基態(tài)原子的除第四層只有1個電子外，其余內(nèi)層均為全滿結(jié)構(gòu)。

（1）W基態(tài)原子的價電子排布式為 。元素X、Y、Z的第一電離能由小到大順序是 （填元素符號）。

（2）與XYZ－互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（4）YH3極易溶于水的主要原因是 。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是 。根據(jù)價層電子對互斥理論推測NO3—的空間構(gòu)型為 。

（6）CO2和NH3是制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。

②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項敘述中，正確的是

A．分子晶體中不一定存在分子間作用力

B．價電子排布為4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S區(qū)元素

C．已知金屬鈦的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則鈦晶體1個晶胞中鈦原子數(shù)為4個

D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所導(dǎo)致

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液

C．加入硝酸鈉固體 D．不用鐵片，改用鐵屑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。

（1）下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是 。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 （填字母）。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）= K（Q） >K（N）

③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為 。

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：

方法①：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為_________kJ。

(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是____________。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t6時刻改變的條件是_____________，從t1到t8哪個時間段H2O(g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C．在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

D．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

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