在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　　）

　　　　A．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

　　　　B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑

　　　　C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)

　　　　D．發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

AC


解析:

物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)叫還原劑；得到電子的物質(zhì)叫氧化劑。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移，是否發(fā)生化合價升降是判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)．回答下列問題：
（1）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應(yīng)．許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe2O3）與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)（如CO）在一定條件下反應(yīng)，從而得到該金屬．從氧化還原反應(yīng)的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有
還原性
還原性
（填化學(xué)性質(zhì)）．
②鈦被譽為21世紀(jì)金屬．工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來得到金屬鈦．該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

（2）有些氧化還原反應(yīng)卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．從氧化還原反應(yīng)角度看，防腐劑具有
還原
還原
性．
②在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的．根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生（可通過實例說明）．
答：
采用給金屬覆蓋保護層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生
采用給金屬覆蓋保護層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性條件下，KMnO4是常用氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中，被還原為Mn2+（無色）；又知KMnO4（H+，aq）可將Equation.3氧化為Equation.3。則某酸性溶液中含KMnO40.50 mol，逐滴滴入5.0 mol·L-1的Na2SO3（aq）至KMnO4（H+，aq）恰好完全褪色，加入的Na2SO3（aq）的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多

B.同價態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強

C.常溫下甲能與濃HNO3反應(yīng)而乙不能

D.將甲、乙組成原電池時，甲為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：選擇題

下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是：

A．工業(yè)上常用MnO2和濃鹽酸共熱來制取氯氣

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C．在氧化還原反應(yīng)中，Cl2只能作氧化劑

D．若提供含0.4 mol HCl的濃鹽酸，MnO2過量，則可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L

 

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