18.從礦物學(xué)資料查得,當(dāng)膽礬溶液滲人地下,遇黃鐵礦(FeS2)時(shí)可生成輝銅礦(Cu2S),同時(shí)還生成FeSO4和H2SO4,下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
A.在反應(yīng)中,F(xiàn)eS2是氧化劑,不是還原劑
B.在反應(yīng)中,CuSO4是氧化劑,F(xiàn)eS2是還原劑
C.反應(yīng)中Cu2+與FeS2的物質(zhì)的量之比是14:5
D.反應(yīng)中每生成1mol Cu2S共得2mol電子

分析 該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià),Cu元素被還原、S元素被氧化和還原,反應(yīng)方程式為:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià),所以FeS2既是氧化劑,又是還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)元素化合價(jià)知,部分FeS2和硫酸銅作氧化劑,故B錯(cuò)誤;
C.由方程式可知,反應(yīng)中Cu2+與FeS2的物質(zhì)的量之比是14:5,故C正確;
D.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià),則反應(yīng)中每生成1mol Cu2S共得3mol電子,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可,注意FeS2中S元素化合價(jià),知道FeS2的作用,為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是( 。
A.取某試樣溶液少量,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴氯水,若溶液顯血紅色,說明原試樣中含F(xiàn)e2+
B.淀粉溶液和稀硫酸共熱后,加堿中和,再加少量銀氨溶液水浴加熱,有光亮的銀鏡生成
C.檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛,可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸,再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2共熱的實(shí)驗(yàn)
D.液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸幾分鐘,然后加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.下列方法中可以證明反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑥⑧.
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI;
②HI的體積分?jǐn)?shù)與I2的體積分?jǐn)?shù)相等;
③一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂;
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2
⑤v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1;
⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化;
⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;
⑧溫度和體積一定時(shí),混合氣體顏色不再變化;
⑨條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式正確的是( 。
 已知條件 熱化學(xué)方程式 
 ACH4的燃燒熱(△H)為-890kJ•
mol-1 
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)
△H=-890kJ•
mol-1 
 B中和熱△H=-57.3kJ•mol-1 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═H2O+CH3COONa
(aq)△H=-57.3kJ•mol-1 
 C一定條件下,0.5mol N2與1.5mol H2充分反應(yīng)后放出30.5kJ的熱量 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-61kJ•mol-1 
D96g O2的能量比96g O3的能量低bkJ 3O2(g)?2O3(g)△H=+bkJ•
mol-1 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.A+B→X+Y+H20(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,請同答:
(1)若Y為黃綠色氣體:
①當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1:4且A為黑色固體時(shí),該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
②當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1:6時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移:
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用Na0H而不用NaHS03溶液,其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O.
(2)若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),則A可能為銅、鋅,檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液,能使溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.Al--Al2O3--Al(OH)3--Na[Al(OH)4]B.Mg--MgCl2--Mg(OH)2--MgO
C.S--SO3--H2SO4--MgSO4D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列對化學(xué)用語的理解正確的是( 。
A.${\;}_8^{18}$O表示中子數(shù)為8的氧原子B.表示氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C.表示MgCl2的電子式D. H表示H2O的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是( 。 
A.若甲是C,則乙可能是O2B.若甲是Fe,則乙可能是Cl2
C.若甲是NaOH溶液,則乙可能是SO2D.若甲是H2S,則乙可能是O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答
(1)氯化鐵水溶液常溫時(shí)的pH<7(填“>”、“=”)原因是(用離子方程式表示):Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+把氯化鐵溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物化學(xué)式是Fe2O3
(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液呈酸性(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(NH4+)<c(Cl-)(填“>”或“=”或“<”).若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性,溶液中
c(Na+)<c(CH3COO-

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