A. | 在反應(yīng)中,F(xiàn)eS2是氧化劑,不是還原劑 | |
B. | 在反應(yīng)中,CuSO4是氧化劑,F(xiàn)eS2是還原劑 | |
C. | 反應(yīng)中Cu2+與FeS2的物質(zhì)的量之比是14:5 | |
D. | 反應(yīng)中每生成1mol Cu2S共得2mol電子 |
分析 該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià),Cu元素被還原、S元素被氧化和還原,反應(yīng)方程式為:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià),所以FeS2既是氧化劑,又是還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)元素化合價(jià)知,部分FeS2和硫酸銅作氧化劑,故B錯(cuò)誤;
C.由方程式可知,反應(yīng)中Cu2+與FeS2的物質(zhì)的量之比是14:5,故C正確;
D.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià),則反應(yīng)中每生成1mol Cu2S共得3mol電子,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可,注意FeS2中S元素化合價(jià),知道FeS2的作用,為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 取某試樣溶液少量,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴氯水,若溶液顯血紅色,說明原試樣中含F(xiàn)e2+ | |
B. | 淀粉溶液和稀硫酸共熱后,加堿中和,再加少量銀氨溶液水浴加熱,有光亮的銀鏡生成 | |
C. | 檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛,可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸,再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2共熱的實(shí)驗(yàn) | |
D. | 液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸幾分鐘,然后加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
已知條件 | 熱化學(xué)方程式 | |
A | CH4的燃燒熱(△H)為-890kJ• mol-1 | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ• mol-1 |
B | 中和熱△H=-57.3kJ•mol-1 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═H2O+CH3COONa (aq)△H=-57.3kJ•mol-1 |
C | 一定條件下,0.5mol N2與1.5mol H2充分反應(yīng)后放出30.5kJ的熱量 | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-61kJ•mol-1 |
D | 96g O2的能量比96g O3的能量低bkJ | 3O2(g)?2O3(g)△H=+bkJ• mol-1 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al--Al2O3--Al(OH)3--Na[Al(OH)4] | B. | Mg--MgCl2--Mg(OH)2--MgO | ||
C. | S--SO3--H2SO4--MgSO4 | D. | Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_8^{18}$O表示中子數(shù)為8的氧原子 | B. | 表示氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖 | ||
C. | 表示MgCl2的電子式 | D. | H表示H2O的形成過程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若甲是C,則乙可能是O2 | B. | 若甲是Fe,則乙可能是Cl2 | ||
C. | 若甲是NaOH溶液,則乙可能是SO2 | D. | 若甲是H2S,則乙可能是O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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