下列說(shuō)法正確的是

A．1mol硫酸鉀中陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)為6.02×1023

B．1L 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023個(gè)Al3＋

C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.02×1023

D．H2O2催化分解生成0.2mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8×6.02×1023

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H1

反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）    △H2

①下列條件中，能說(shuō)明反應(yīng)A達(dá)到平衡狀態(tài)的是      （2分）。

A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等

           B．v（H2）／3=v（CH3OH）

           C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

           D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變

②在一定的壓強(qiáng)下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則

△H2             0，△S          0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。

③對(duì)于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是        （2分）。

        A．升高溫度

        B．將CH。OH(g)從體系中分離

        C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

        D．按原比例再充入CO和H。

④某溫度下，將2mol CO和6mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.2 mol·L—1，則CO的轉(zhuǎn)化率為        （2分），則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            （2分）。

（2）已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(I)十3O2(g)     CO2(g)+4H2O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol—1

       ②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g)   △H= -566.0 kJ·mol—1

       ③H2O(g)===H2O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

       寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式           (2分).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是                    

A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O    

B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+

C．S2- + H2OHS-+ OH-                

D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)

的平衡常數(shù)K=            。

0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將        ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣                  b．降低溫度    

c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)            （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某無(wú)色透明溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－

B．Al3＋、NH4＋、Br－、OH－

C．Na＋、K＋、SO42－、ClO－

D．K＋、Ca2＋、NO3－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：25°C時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(AgCN) ＝1.2×10－16。下列說(shuō)法正確的是

A．25°C時(shí)，飽和AgCN 溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．25°C時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c(Cl－)增大

C．25°C時(shí)，AgCN固體在20mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中的Ksp比在20mL  0.01 mol·L－1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小

D．25°C時(shí)，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是                                     （    ）

       A．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

       B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0．1NA

       C．7．8 g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

       D．3mol NO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，水的離子積約為10－12，將Va L pH＝2的硫酸溶液與Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是（Va＋Vb） L，則Va∶Vb為

       A．2∶11           B．11∶2                 C．9∶2               D．2∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是

A．NH3         B．(NH4)2SO4        C．Cl2         D．NaOH固體

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