能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H1

反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）    △H2

①下列條件中，能說明反應(yīng)A達(dá)到平衡狀態(tài)的是      （2分）。

A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等

           B．v（H2）／3=v（CH3OH）

           C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變

           D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變

②在一定的壓強(qiáng)下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則

△H2             0，△S          0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。

③對(duì)于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是        （2分）。

        A．升高溫度

        B．將CH。OH(g)從體系中分離

        C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

        D．按原比例再充入CO和H。

④某溫度下，將2mol CO和6mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.2 mol·L—1，則CO的轉(zhuǎn)化率為        （2分），則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            （2分）。

（2）已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(I)十3O2(g)     CO2(g)+4H2O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol—1

       ②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g)   △H= -566.0 kJ·mol—1

       ③H2O(g)===H2O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

       寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式           (2分).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 鑒別NaCl、NaBr、NaI 三種溶液可以選用的試劑是（   ）          

A．氯水、CCl4    B．淀粉溶液     C．溴水      D．碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列制備法中的化學(xué)方程式:

(1)以氯化鋁為主要原料制備純凈的硝酸鋁(不得用電解法和硝酸銀試劑).

(2)用三氧化鉻、氧化鋁和冰晶石制備金屬鉻(不得用其它原料).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是                                          （    ）

    A．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=—216kJ·mol-1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量

    B．若一定條件下，A==B AH<O；說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

    C．101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H=—571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為571. 6kJ·mol-l

    D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H=-57. 3kJ．mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0. 5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57. 3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A在堿性條件T反應(yīng)生成B、C，B、C在酸性條件下生成A（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列判斷正確的是               （    ）

       A．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

       C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

       B．X元素不一定為非金屬元素

       D．X元素可能為Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

A.K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，所以K3C60是電解質(zhì)

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.離子鍵的本質(zhì)就是陰陽(yáng)離子之間的相互吸引

D.變化過程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的命脈。

（1）工業(yè)上用來分餾石油的主要設(shè)備是           ；常采用減壓分餾對(duì)重油進(jìn)行加工，減壓分餾的原理是                        。

（2）目前生產(chǎn)聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧氣和氯氣反應(yīng)得到氯乙烯（反應(yīng)為4CH2=CH2＋2Cl2＋O24CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生產(chǎn)這種塑料，該過程的反應(yīng)方程式為：                                           。

（3）聚氯乙烯纖維具有              等特性（寫出兩點(diǎn)即可），適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等。

（4）聚乙烯塑料也是生活中極為常見的一種塑料，以下有關(guān)聚乙烯和聚氯乙烯的說法正確的是                 。

A．將它們分別點(diǎn)燃，火焰均發(fā)黑，冒黑煙，有刺鼻的氣味

B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而無需回收

C．聚乙烯和聚氯乙烯保鮮膜對(duì)人體危害不大，可以放心使用

D．鑒別二者可將它們分別放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的全部產(chǎn)物通入足量石灰水中，完全被吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物可能是（   ）

A、乙烯        B、甘油       C、乙醇        D、甲酸 甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．1mol硫酸鉀中陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)為6.02×1023

B．1L 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023個(gè)Al3＋

C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.02×1023

D．H2O2催化分解生成0.2mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8×6.02×1023

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