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A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數為29。D原子核外未成對電子數在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數均滿足八電子結構，其結構式為 ，1mol該分子中含有鍵的數目為 。

（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

（4）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省金蘭教育合作組織高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法錯誤的是

A．化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律

B．化學是一門以實驗為基礎的自然科學

C．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水

D．人體不能缺碘，需要正常補碘�！凹拥馐雏}”中的“碘”是指碘單質

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省南陽市高三上學期期中質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液l00mL，加入過量NaOH液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關原溶液中離子的說法不正確是

A．至少存在4種離子

B． Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/L

C． SO42-、NH4+-定存在

D． CO32-、Al3+、K+一定不存在

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH－+HCO3－ CaCO3↓+H2O

B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O SO32－+2HClO

D．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2 3Fe3++6Cl－+2Br2

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.5mol的下列物質溶于500ml水中，含陰離子數目最多的是

A．CaCO3 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2SO3

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省南通市高三上學期第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO4•7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。

（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一條），ZnO和硫酸反應的化學方程式為 。

（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉化為Fe2+；② 。

（3）氧化過程中H2O2發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）加入適量Ca(OH)2調節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應的平衡常數表達式K＝ ，Ca(OH)2不能過量的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省南通市高三上學期第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質量抽測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．在0.1mol·L-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

C．0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.2mol·L-1氨水與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：

TiO2 + 2C + 2Cl2═ TiCl4 + 2CO

（1）用雙線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況；

（2）指出該反應的氧化劑 ，氧化產物 ；

（3）當消耗標準狀況下Cl2 11.2L時，則轉移的電子數為 。

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