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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液l00mL，加入過量NaOH液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關原溶液中離子的說法不正確是

A．至少存在4種離子

B． Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/L

C． SO42-、NH4+-定存在

D． CO32-、Al3+、K+一定不存在

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量晶體時，即停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學期期中質量調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

C．Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

D．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省南陽市高三上學期期中質量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知溶液中：還原性HSO3一>I一，氧化性IO3一>I2>SO42-。向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）寫出a點反應的離子方程式 ，反應中還原劑是 ，被還原的元素是____ 。

（2）寫出b點到c點反應的離子方程式 。

（3）若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為____ 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省南陽市高三上學期期中質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）

A． 0.225mol/L B． 0.30mol/L C． 0.36mol/L D． 0.45mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省南陽市高三上學期期中質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于儀器使用的說法正確的是

A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉入相應容器

B．熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應該選用鐵坩堝

C．蒸發(fā)結晶實驗中，蒸發(fā)皿應放在石棉網上加熱

D．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內壁不影響測量結果

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

（1）有機物A的相對分子質量為

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）。

（2）9.0g有機物A完全燃燒時，經計算：

生成CO2共為 mol，

生成的H2O g，

有機物A的分子式 。

（3）經紅外光譜測定，證實其中含有-OH鍵，-COOH基團，C-H鍵；其核磁共振氫譜有四組峰，面積比為1﹕3﹕1﹕1。

（3）A的結構簡式

（4）經紅外光譜測定，A的一種同分異構體中，存在-OH鍵，還含有醛基，C-O鍵；其核磁共振氫譜有五組峰，面積比為1﹕2﹕1﹕1﹕1。

（4）A的同分異構體的

結構簡式

（5）如果經紅外光譜測定，A的一種同分異構體中，存在-OH鍵，還含有C=O，C-O鍵；其核磁共振氫譜有兩組峰，面積比為1﹕2。

（5）A的同分異構體的

結構簡式

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省南通市高三上學期第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子結構，其結構式為 ，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

（4）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質量抽測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氧元素及其化合物的表示正確的是

A．質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：

B．氧原子的結構示意圖：

C．水分子的電子式：

D．乙酸甲酯的結構簡式：HCOOC2H5

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