Question

4．（1）如圖1中的圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖1中的圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amLB．是（50^-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50^-a）mL
（3）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用0.1000mol•L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對一含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的冰醋酸進(jìn)行測定，回答下列問題：
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，等待測定，該中和滴定中可選用的指示劑是酚酞，滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時，待測液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)．
②用0.10mol•L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行滴定，實驗數(shù)據(jù)如表所示，

實驗編號	待測CH3COOH溶液的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	24.01
2	20.00	23.99
3	20.00	22.10

計算樣品中冰醋酸的質(zhì)量百分含量為72%．
③若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定正確讀數(shù)，則所測結(jié)果偏大；
（4）在某溫度時，將n mol•L^-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如下圖所示，回答下列問題：
①a，b，c，d四點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度由小到大的順序為a＜d＜c＜b（用“＜”連接）
②c點的 c（NH₄⁺ ）=0.5mol•L^-1
③請結(jié)合圖2中信息及題目中數(shù)據(jù)，用含有n的式子列出Kb（NH₃•H₂O）的表達(dá)式（n-1）×10^-7．

Answer 1

分析 （1）用量筒讀數(shù)時，注意它的分度值，視線要與量筒內(nèi)液體面相平；用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處相平；
（2）滴定管刻度0刻度在上，從上到下增大，且最大刻度以下沒有刻度；
（3）①用0.1000mol•L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對一含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的冰醋酸進(jìn)行測定，反應(yīng)終點生成醋酸鈉溶液顯堿性，選擇酚酞指示到終點，滴入最后一滴溶液無色變化為紅色證明反應(yīng)達(dá)到終點；
②表中數(shù)據(jù)第三次誤差大舍去，計算1、2實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，結(jié)合定量關(guān)系計算冰醋酸的質(zhì)量百分含量；
③誤差分析依據(jù)不足溶液體積變化分析判斷，c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$；
（4）①b點時溶液溫度最高，說明氨水與鹽酸恰好反應(yīng)，則b點溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子促進(jìn)了水的電離，則此時水的電離程度最大，c點PH=7為氯化銨和一水合氨混合溶液；
②c點溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒分析解答；
③25℃時溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）=（0.5n-0.5）mol/L，然后結(jié)合銨根離子的水解平衡常數(shù)表達(dá)式計算．

解答 解：（1）由圖知：量筒A與B之間有五個小格，所以一個小格代表0.2ml，即此量筒的分度值為0.2ml；
凹液面最低處與4mL以上一個刻度處相平，所以液體體積為3.6mL，
故安安為：3.6； 
（2）滴定管刻度0刻度在上，從上到下增大，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的  讀數(shù)是a，且最大刻度以下沒有刻度，則滴定管中液體的體積一定大于（50-a） mL，
故答案為：D；
（3）①用0.1000mol•L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對一含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的冰醋酸進(jìn)行測定，反應(yīng)終點生成醋酸鈉溶液顯堿性，選擇酚酞指示到終點，滴入最后一滴溶液無色變化為紅色證明反應(yīng)達(dá)到終點，滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時，待測液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)，
故答案為：酚酞；當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時，待測液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；
  ②表中數(shù)據(jù)第三次誤差大舍去，計算1、2實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積=$\frac{24.01+23.99}{2}$ml=24ml，
樣品中冰醋酸的質(zhì)量百分含量=$\frac{0.024L×0.10mol/L×60g/mol×\frac{250}{20}}{2.5g}$×100%=72%，
故答案為：72%；
③若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定正確讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，
故答案為：偏大；
（4）①b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大，水的電離程度大小，a＜d＜c＜b，
故答案為：a＜d＜c＜b；
 ②c點溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒分析c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.5mol/L
故答案為：0.5；
③根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）=（0.5n-0.5）mol/L，則25℃時NH₄Cl水解常數(shù)為：K=$\frac{（0.5n-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$=（n-1）×10^-7，
故答案為：（n-1）×10^-7．

點評 本題考查常見定量儀器的使用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握常見儀器的使用方法，難度不大．