14．某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有 離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32-D．肯定不含SO42-

分析 無色溶液中加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I-和SO32-均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32-；由于SO32-的還原性比I-強(qiáng)，故I-是否存在無法判斷；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42-肯定沒有，以此解答該題．

解答 解：加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I-和SO32-均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32-，故C錯(cuò)誤；
由于SO32-的還原性比I-強(qiáng)，故I-是否存在無法判斷，故A錯(cuò)誤；
因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42-肯定沒有，故D正確；
根據(jù)分析可知，無法判斷是否含有銨根離子，故B錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子共存的條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖1中的圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖1中的圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
（3）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用0.1000mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對一含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的冰醋酸進(jìn)行測定，回答下列問題：
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，等待測定，該中和滴定中可選用的指示劑是酚酞，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時(shí)，待測液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)．
②用0.10mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，
實(shí)驗(yàn)編號待測CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計(jì)算樣品中冰醋酸的質(zhì)量百分含量為72%．
③若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定正確讀數(shù)，則所測結(jié)果偏大；
（4）在某溫度時(shí)，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如下圖所示，回答下列問題：
①a，b，c，d四點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度由小到大的順序?yàn)閍＜d＜c＜b（用“＜”連接）
②c點(diǎn)的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
③請結(jié)合圖2中信息及題目中數(shù)據(jù)，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表達(dá)式（n-1）×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時(shí)注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V（鹽酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)．
（6）下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水少．
（7）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，不正確的是（　　）
A．管道施工中，不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接
B．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有物質(zhì)的變化，不一定有能量的變化
C．在配制的硫酸亞鐵溶液中常加入一定量的鐵粉和硫酸
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s ）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子直徑 在1-100nm之間
C．膠體微粒不能透過半透膜D．加熱會聚沉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是 （　�。�
①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3膠體、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT
③同素異性體：C60、碳納米管、金剛石、石墨
④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀
⑤煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學(xué)變化
⑥硅酸鹽：陶瓷、硅芯片、玻璃、水泥．
A．①②⑤B．③⑤C．③④⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．加入2molNH3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)共吸收92.4kJ的熱量
B．若轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H2
C．當(dāng)V正（N2）=3V逆（H2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，V逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．甲基橙呈紅色的溶液中：S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42-
B．Kw/c（H+ ）=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．0.1mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．無色溶液中：Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯消毒劑是國際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實(shí)驗(yàn)室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計(jì)算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度11.9mol•L-l．

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同步練習(xí)冊答案