Question

3．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現象的是（　�。�

• A． 向石灰水中通入過量CO₂
• B． 向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量H₂SO₄溶液
• C． 足量NaOH溶液中逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液
• D． 向NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸至過量

Answer 1

分析 A．石灰水和CO₂反應，生成CaCO₃沉淀，繼續(xù)通入CO₂，會與CaCO₃反應生成可溶的Ca（HCO₃）₂；
B．根據膠體的性質判斷，加入稀硫酸產生聚沉現象，H₂SO₄與Fe（OH）₃反應；
C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液生成偏鋁酸鈉；
D．偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水．

解答 解：A．向石灰水中通CO₂，反應有：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O； CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，現象為先沉淀后溶解，故A錯誤；
B．向Fe（OH）₃膠體中加入H₂SO₄會出現先凝聚生成Fe（OH）₃沉淀，H₂SO₄過量，Fe（OH）₃與H₂SO₄反應而溶解，故B錯誤；
C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液生成偏鋁酸鈉，不生成沉淀，故C正確；
D．向NaAlO₂膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應生成可溶性的氯化鋁，所以出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識，膠體等，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握物質的性質，注意膠體的性質．