【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（ ）

A.③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B.④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
C.②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
D.②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在25℃時的pH值為7

【答案】B
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl．
A．碳單質(zhì)中金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，而C60等為分子晶體，故A錯誤；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較低，容易液化，故B正確；
C．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞Na+ ， 故C錯誤；
D．硫酸鈉溶液呈中性，而亞硫酸鈉溶液呈堿性，故D錯誤，
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期常見元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同，也可能不同）．請回答下列問題：

（1）若C是一種淡黃色離子化合物，B、E為同種氣體，F(xiàn)是一種水溶液顯堿性的正鹽，寫出C與D反應的化學方程式
（2）若A、B反應生成C是人工工業(yè)固氮的反應原理，D是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準標況下），F(xiàn)在常溫下是一種無色晶體，且受熱易分解，寫出實驗室檢驗無機鹽F中陽離子的方法： ．
（3）若C是一種氣體，D在常溫下是一種無色無味的液體，E為無色氣體，F(xiàn)是一種強酸．
①C與D反應的化學方程式 ．
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．甲同學為了驗證該觀點是否正確，用圖2裝置進行實驗．實驗過程中，在小銅塊和濃硝酸剛開始反應的一段時間內(nèi)濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃硫酸顏色加深，則你得出的結論是 ．
③甲同學設計的實驗中，裝置Ⅲ的主要作用 ．
④甲同學在實驗過程中裝置Ⅲ內(nèi)發(fā)生一氧化還原反應生成兩種鈉鹽，其中一種是外觀與食鹽很相似的有毒物質(zhì)亞硝酸鹽，寫出該反應的方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣中不容易發(fā)生風化或潮解的是

A.石堿B.氯化鈣C.食鹽D.燒堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，中水D2O的離子積常數(shù)為1.6×10﹣15 ， 若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=﹣lgc（D+），以下關于pD的敘述不正確的是（ ）
A.該溫度下，中性溶液的pD≠7.0．
B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關說法正確的是（ ）
A.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
B.增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C.平衡常數(shù)表達式為K=
D.增加C（s）的量，平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說明不正確的是（ ）

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10﹣5

6.3×10﹣9

1.6×10﹣9

4.2×10﹣10


A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強
B.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種離子．在反應過程中測得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中不正確的是（ ）

A.還原劑是含CN﹣的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO﹣ ， 還原產(chǎn)物是HCO3﹣
C.參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D.標準狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于以下科技成果，下列說法正確的是（ ）

A.中國“人造太陽”

B.電磁炮成功裝船

C.“鯤龍”兩棲飛機

D.“墨子”通信衛(wèi)星

利用氘和氚發(fā)生化學反應產(chǎn)生上億度高溫

電磁炮發(fā)射過程中電能轉(zhuǎn)化為機械能

飛機大量使用熔點高、硬度大的鋁鋰合金

通訊中使用的光導纖維主要成分是單晶硅

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中的兩個量，其比值一定為1：2的是（ ）
A.液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積
B.在過氧化鈉固體中，陰離子與陽離子的個數(shù)
C.將質(zhì)量分數(shù)為a%的H2SO4溶液蒸發(fā)水后變?yōu)?a%，蒸發(fā)前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
D.在碳與濃硫酸（加熱）的反應中，被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案