Question

【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種離子．在反應(yīng)過程中測得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ）

A.還原劑是含CN﹣的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO﹣ ， 還原產(chǎn)物是HCO3﹣
C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D.標準狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行ClO﹣的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO﹣為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN﹣是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由﹣3價升高為0價，化合價總共升降最小公倍數(shù)為2[（4﹣2）+（3﹣0）]=10價，故CN﹣系數(shù)為2，ClO﹣系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3﹣系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl﹣系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣ ．
A、反應(yīng)中，C元素化合價由CN﹣中+2價升高為HCO3﹣中+4價，N元素化合價由CN﹣中﹣3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3﹣、N2 ， 故A正確；
B、反應(yīng)中Cl元素化合價由ClO﹣中+1價降低為Cl﹣中﹣1價，ClO﹣是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl﹣ ， 故B錯誤；
C、由上述分析可知，反應(yīng)為2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣ ， 反應(yīng)中是CN﹣是還原劑，ClO﹣是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，故C正確；
D、2.24LN2（標準狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO﹣的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價降低，由ClO﹣中+1價降低為Cl﹣中﹣1價，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2mol=1mol，故D正確．
故選B．