在500mL1mol/L的CuSO4溶液中投入一塊鐵片，過(guò)一段時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、干燥后稱質(zhì)量，鐵片增加了0.8g，析出銅的質(zhì)量是（　　）
A、0.8gB、6.4g
C、7.0gD、4.8g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用固體差量法來(lái)計(jì)算．
解答： 解：設(shè)析出的Cu的質(zhì)量為x，則
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu  質(zhì)量增大△m
               64  64-56=8
               x    0.8g
所以x=
0.8g×64
8
=6.4g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，理解固體質(zhì)量變化及差量法來(lái)計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定的條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未注明反應(yīng)條件），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C的稀溶液顯藍(lán)色，D為紅棕色氣體，則B溶液的名稱是
 
，反應(yīng)中每生成1mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（2）若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B的化學(xué)式為
 
，A、B在化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為
 
．
（3）若A為氧化物，C、D中有一種是常見(jiàn)的有毒氣體單質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若A為一種淡黃色物質(zhì)，C為氣體單質(zhì)，D為Na2CO3．則A的電子式為
 
，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在200℃左右時(shí)供電（如圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a極為電池的正極
B、電池正極的電極反應(yīng)：4H++O2+4e-=2H2O
C、電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
D、設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6q×6.02×1023庫(kù)侖的電量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O
B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法，化學(xué)方程式為
 
．
（4）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，方法為
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：下列說(shuō)法中正確的是（　　）
第一組He-268.8（A）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6（B）    58.7I2    184.0
第三組（C）   19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O  100.0H2S-60.2（D）-42.0H2Te-1.8
A、A、B、C的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B、第二組物質(zhì)在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
C、第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵
D、第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生產(chǎn)膽礬的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)�！本竦氖牵ā　。�
A、銅與濃硫酸共熱后用水稀釋
B、先灼燒銅生成氧化銅，然后再加稀硫酸溶解
C、用銅片作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解稀硫酸
D、適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中加快腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　　）
A、中性溶液中pD=7
B、在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=12
C、在1L D2O中溶解 0.01mol DCl （設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=2
D、在100 mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入100 mL 0.2 mol/L的 NaOD的重水溶液，其中pD=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（1）環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：（ 也可表示為：   ）
丁二烯  乙烯      環(huán)已烯
（2）實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：
（3）R-CHO+H2→R-CH2OH，現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

請(qǐng)按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
反應(yīng)④
 
，反應(yīng)類型
 
．
反應(yīng)⑤
 
，反應(yīng)類型
 
．

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