Question

一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質子溶劑作電解質，在200℃左右時供電（如圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且安全．電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．則下列說法正確的是（　�。�

• A、a極為電池的正極
• B、電池正極的電極反應：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
• C、電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
• D、設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6q×6.02×10²³庫侖的電量

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由質子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應，乙醇被氧化生成CO₂和，電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結合電極反應解答該題．

解答： 解：A．根據(jù)質子移動方向知，a是負極，b是正極，故A錯誤；
B．正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故B正確；
C．a(chǎn)是負極，b是正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，則電子從負極沿導線流向正極，故C錯誤；
D.1mol乙醇被氧化失去12mol電子，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生12N_Aq厙侖的電量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)質子移動方向確定正負極，再結合正負極上得失電子書寫電極反應式，難點是電極反應式的書寫，也為易錯點．