【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高

【答案】D

【解析】

杠桿為導(dǎo)體時(shí),向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,構(gòu)成Fe、Cu原電池;當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng),以此來(lái)解答。

杠桿為導(dǎo)體時(shí),向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,構(gòu)成Fe、Cu原電池,Fe為負(fù)極,發(fā)生Fe-2e-═Fe2+,Cu為正極,發(fā)生Cu2++2e-═Cu,則A端低,B端高;

杠桿為絕緣體時(shí),只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng),在Fe的表面附著Cu,質(zhì)量變大,則A端高,B端低,

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(

A.圖甲可以用來(lái)制備Fe(OH)3膠體

B.圖乙可以用來(lái)證明酸性強(qiáng)弱順序:H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C.圖丙可以通過(guò)點(diǎn)燃肥皂泡來(lái)檢驗(yàn)是否有氫氣氣體生成

D.圖丁可以用陶瓷坩堝加熱融化NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列粒子半徑之比大于1的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)

B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2

C.Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑大

D.Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性,它在口腔保健中具有重要作用,可以防止齲齒等,回答下列問(wèn)題。

1Ca10(PO4)6(OH)2中,元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是___。

2)上述元素都能形成氫化物,其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的沸點(diǎn)是PH3___NH3(”),原因是___。

3)碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂,其原因是__。

4)黑磷是磷的一種同素異形體,與石墨烯類似,其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示:其中最小的環(huán)為6元環(huán),每個(gè)環(huán)平均含有__個(gè)P原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室中常用于制備和干燥氣體的裝置:

1)甲同學(xué)用圖Ⅰ裝置、銅和稀硝酸制備并收集干燥的NO氣體:

B中反應(yīng)的離子方程式為___;

②收集NO氣體的方法為___。

2)乙同學(xué)用圖Ⅰ裝置制取NH3O2的混合氣體,用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì):

A中加入濃氨水,B中加入Na2O2固體,C中加入堿石灰,D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向a→b→c→h連接各儀器:

①實(shí)驗(yàn)中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有___(氧化性還原性”)。

D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___、___。

③為防止NO2污染環(huán)境,E裝置中裝的試劑可以是___。

3)丙同學(xué)用圖1、銅和濃硫酸制取SO2,則需要增加___(填儀器名稱)。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和3mL8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶,反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)銅片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。

③下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___(填字母)。

a.硫酸鈉溶液 b.氯化鋇溶液 c.銀粉 d.碳酸氫鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①“氣化Cs)+2H2Og===CO2g)+2H2gΔH1=+90.1kJ·mol—1

催化液化ICO2g)+3H2g===CH3OHg)+H2Og△H2=-49.0kJ·mol—1

催化液化CO2g)+2H2g===CH3OHg)+O2g△H3akJ·mol

A. 催化液化I的反應(yīng)在高溫下更容易自發(fā)進(jìn)行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H=+41.1kJ·mol—1

C. △H2△H3

D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH6e6OH=CO25H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一,其不僅是各種鋼材的主要成分,很多含鐵化合物也具有重要意義。

1)按照電子排布,可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū),鐵元素屬于____區(qū)。

2Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無(wú)毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構(gòu)型為____。HNO3的酸性強(qiáng)于HNO2的原因?yàn)?/span>___。

3)金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積,該鐵晶體的空間利用率為___(用含π的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知斷開(kāi)1molCl2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收242.7kJ的能量。根據(jù)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說(shuō)法不正確的是(

A.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.4kJ·mol-1

B.HCl(g)=H2(g)Cl2(g) ΔH=92.2kJ·mol-1

C.斷開(kāi)1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4kJ的能量

D.H2(g)Cl2(g)形成1molHCl(g)釋放863.5kJ的能量

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