1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．19g H3O+ 共用的電子對數(shù)為8NA
B．將含有NO2與N2O4分子共約NA個的混合氣，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積約為22.4L
C．含10.6g Na2CO3溶液中的離子總數(shù)為0.3NA
D．0℃、101KPa下，22.4L氦氣含質(zhì)子的數(shù)目為2NA

分析 A、求出H3O+的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molH3O+中含3mol共用電子對來分析；
B、NO2與N2O4的混合氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，正反應(yīng)放熱；
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，而碳酸根在溶液中會水解；
D、求出氦氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氦氣中含2mol質(zhì)子來分析．

解答 解：A、19gH3O+的物質(zhì)的量為1mol，而1molH3O+中含3mol共用電子對，即3NA對，故A錯誤；
B、NO2與N2O4的混合氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，正反應(yīng)放熱，故當(dāng)降溫時，平衡右移，則混合物的分子個數(shù)小于NA個，則體積小于22.4L，故B錯誤；
C、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，在溶液中1mol碳酸鈉能電離出2mol鈉離子和1mol碳酸根，但碳酸根在溶液中會水解，導(dǎo)致離子個數(shù)增多，且水也能電離出離子，故含0.1mol碳酸鈉的溶液中含離子個數(shù)大于0.3NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氦氣中含2mol質(zhì)子，故含2NA個質(zhì)子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作，通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A①滴加稀HNO3
②滴加BaCl2溶液		無明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含SO${\;}_{4}^{2-}$
B滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生原溶液一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
C①滴加稀HCl
②滴加AgNO3溶液		無明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含Cl-
D①滴加KCSN溶液
②滴加氯水		無明顯現(xiàn)象
溶液呈紅色		原溶液一定含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C．Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，Na2Y2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HF-FH-FH-ClH-1
E（kJ/mol）436.0157568431.8298.7
利用表中信息判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．表中最穩(wěn)定的化學(xué)鍵是H-F
B．431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
C．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對于分子式為C4H8O2的有機物X的判斷正確的是（　�。�
A．X不一定屬于烴的衍生物
B．能與NaHCO3反應(yīng)的X有3種
C．X的某些同分異構(gòu)體之間可能發(fā)生取代反應(yīng)
D．能與NaOH溶液反應(yīng)的X都含有相同的官能團

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是0，中心原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4（寫分子式），它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是CH4＜NH3＜H2O（寫分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是直線形、平面三角形．
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C（用元素符號表示），第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（5）C的單質(zhì)分子中存在2個π鍵、1個σ鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖甲所示的實驗裝置，并進行了實驗．當(dāng)溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學(xué)認(rèn)為達到了實驗?zāi)康模彝瑢W(xué)仔細觀察了甲同學(xué)的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中認(rèn)為達到實驗?zāi)康膬蓚�反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣體是SO2．乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的．原因是（用化學(xué)方程表示）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設(shè)計了如圖乙過程（該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈），發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認(rèn)有一氧化碳．
①設(shè)計裝置a的作用是安全裝置，防倒吸
②濃溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫氣體，稀溴水的作用是檢驗乙烯、二氧化硫是否除盡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3OH中含有的共價鍵數(shù)目為2.5NA
C．42g由丙烯（C3H6）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為6NA
D．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和${CO}_{3}^{2-}$數(shù)目之和為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．B．
C．
向稀醋酸中加入醋酸鈉溶液		D．    
稀釋蘇打溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案