12．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C．Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，Na2Y2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

分析 X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，則這三種元素核外電子數(shù)之和為18，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，且X原子序數(shù)小于Z，則X是H、Z是F元素，根據(jù)這三種元素原子核外電子數(shù)知，Y是O元素；
A．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．X和Z形成的化合物是HF，Z同主族元素和X形成的氫化物中只含分子間作用力，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑和還原劑；
D．CaH2、CaO2和CaF2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比分別是1：2、1：1、1：2．

解答 解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，則這三種元素核外電子數(shù)之和為18，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，且X原子序數(shù)小于Z，則X是H、Z是F元素，根據(jù)這三種元素原子核外電子數(shù)知，Y是O元素；
A．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Y(jié)＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；
B．X和Z形成的化合物是HF，Z同主族元素和X形成的氫化物中只含分子間作用力，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，HF中含有氫鍵、其它鹵化氫只存在分子間作用力而不含氫鍵，所以HF熔沸點(diǎn)最高，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑和還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．CaH2、CaO2和CaF2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比分別是1：2、1：1、1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及元素判斷、元素周期律、氫鍵、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，明確基本反應(yīng)原理、元素周期律及基本概念是解本題關(guān)鍵，注意D中過(guò)氧化鈣中陰離子為過(guò)氧根離子而不是氧離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．①25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物K是治療高血壓藥物的重要中間體，它的合成路線(xiàn)如圖（部分轉(zhuǎn)化條件略去）

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R、R1、R2表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）F中含有的官能團(tuán)是醛基．
（4）G與E生成H的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．
（5）C→D的化學(xué)方程式是+O2 $→_{△}^{催化劑}$+2H2O．
（6）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）有關(guān)J的說(shuō)法中，正確的是bc（選填字母）．
a．能與NaHCO3反應(yīng)       b．能與NaOH反應(yīng)       c．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
（8）K存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：K$→_{NaOH/△}^{F}$M（C16H15NO5Na2），M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常用的食品包裝薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料
B．食鹽可作調(diào)味劑、食品防腐劑，還可用于調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡
C．可利用米湯檢驗(yàn)含碘鹽的真假
D．利用廚房中的物品可以區(qū)別純凈的花生油與菜籽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無(wú)
②10mL 5% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是相同溫度的水浴加熱或加入相同量的MnO2等催化劑（填一種即可）．
（2）利用實(shí)驗(yàn)②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認(rèn)為最不可能的是猜想1；理由是因過(guò)氧化氫溶液中自身有水，可見(jiàn)水不是催化劑．
（3）同學(xué)們又對(duì)余下的兩種猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助他們填寫(xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中．無(wú)明顯現(xiàn)象①Cl-不具有催化作用或猜想3不正確
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中．②試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃③Fe3+具有催化作用或猜想2正確
乙小組通過(guò)Na2S2O3與0.1mol•L-1 H2SO4反應(yīng)溶液渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃Na2S2O3V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
c/mol•L-1V/mL
①250.15.010.0a
②250.110.010.00
③250.15.05.0b
（4）已知：反應(yīng)中除生成淡黃色沉淀外還會(huì)生成刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)①③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中b為10mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分子式為C9H18O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸中加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時(shí)生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu)．則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．20種B．16種C．10種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，H的合成路線(xiàn)如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫離子
③D和G是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CxHy的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2的名稱(chēng)是2-甲基-1-丙烯，由合成（CH3）2C=CH2的路線(xiàn)為：，反應(yīng)Ⅰ的條件為光照，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
（3）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
（4）由D生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）寫(xiě)出F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr+H2O
（6）G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有6種
①芳香族化合物
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上的一元取代物只有兩種（不包括立體異構(gòu)）
寫(xiě)出與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．19g H3O+ 共用的電子對(duì)數(shù)為8NA
B．將含有NO2與N2O4分子共約NA個(gè)的混合氣，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積約為22.4L
C．含10.6g Na2CO3溶液中的離子總數(shù)為0.3NA
D．0℃、101KPa下，22.4L氦氣含質(zhì)子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．水是所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
（1）暫時(shí)硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經(jīng)煮沸后可被去掉，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫(xiě)出符合條件的一個(gè)反應(yīng)即可）．
（2）某研究性小組模擬原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：

①通入二氧化碳的目的是除去過(guò)量的Ca2+和調(diào)節(jié)pH．
②氣體單質(zhì)A是我國(guó)常用的一種消毒劑，寫(xiě)出A與水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
（3）自來(lái)水可用于制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖如下：

①活性炭的作用是吸附水中的有機(jī)物（或去除異味）．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱(chēng)分別是：A是陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，B是陰離子交換樹(shù)脂．A、B中放置的物質(zhì)不可以互換，請(qǐng)說(shuō)明原因硬水中的Ca2+、Mg2+離子會(huì)與陰離子交換樹(shù)脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會(huì)堵塞而影響樹(shù)脂交換效果．
（4）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱(chēng)為反滲透法．
（5）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率（或電阻率）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案